Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、16.9 g 過(guò)氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2×6.02×10²³
• B、2.3 g 鈉被O₂點(diǎn)燃完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)約為0.2×6.02×10²³
• C、0.5 mol超重水（T₂O）的質(zhì)子總數(shù)約為5×6.02×10²³
• D、8.96 LNH₃中N-H鍵的物質(zhì)的量為1.2×6.02×10²³

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)過(guò)氧化鋇中的陰離子為過(guò)氧根離子分析；
B、根據(jù)鈉為1價(jià)金屬，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子計(jì)算；
C、根據(jù)超重水中分子中含有質(zhì)子數(shù)為10計(jì)算；
D、根據(jù)沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、16.9g過(guò)氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol，過(guò)氧化鋇中的陰離子為過(guò)氧化根離子，0.1mol過(guò)氧化鋇中含有0.1mol鋇離子和0.1mol過(guò)氧根離子，離子總數(shù)為0.2mol，陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2×6.02×10²³，故A正確；
B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)變成鈉離子失去0.1mol電子，失去電子數(shù)約為0.1×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C、0.5mol超重水中含有5mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子總數(shù)約為5×6.02×10²³，故C正確；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．