（11分）
（1）實(shí)驗(yàn)室有一包明礬，某同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)明礬中含有K+、Al3+、SO42-等3種離子。請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：
該同學(xué)將適量明礬溶于水制成溶液，并把溶液分成三份。他用第1份溶液來(lái)檢驗(yàn)K+的操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色為            色。
他用第2份溶液來(lái)檢驗(yàn)Al3+，則他可選用的反應(yīng)試劑為              ，判斷含有Al3+存在的現(xiàn)象為     ，沉淀溶解的化學(xué)方程式為              。在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，該同學(xué)可選用的試劑為         。紫  NaOH溶液  先有白色沉淀，后溶解
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，給定的四組溶液，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B．水電離出來(lái)的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2＋
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3－、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（   ）
A．pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+、NH4+
B．由水電離出的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－
C．加入鋁能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－
D．滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：K＋ 、Ba2＋ 、NO3－ 、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是
A．K+、Cu2+、Cl-、AlO2-B．Na+、Al3+、NO3-、HCO3-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Ca 2+、Cl -、SO3 2-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是               （   ）
A．0．1mol/L醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO－ ） +c（OH－ ）
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．由水電離的H+濃度為1．0×10－4mol/L的溶液，pH一定等于4
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3） ＞c（OH－）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-
B．pH值為1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來(lái)的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液 K＋、ＨCO3-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，一定能大量共存的離子組是                               
A．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－
B．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Mg2+、Br－、SO42－
C．pH=12的溶液中：Mg2+、K+、Cl－、NO3－
D．由水電離出的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、ClO－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化合物M溶于水，加入少量硝酸銀溶液有白色沉淀。如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性鈉溶液，再加入少量硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀生成，則M可能是
A．食鹽B．氯化鈣C．氯化銨D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）回答下列各小題：
（1）已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4＝ Na＋ + H＋ + SO42－。在NaHSO4溶液中c（H＋）    c（OH－）+ c（SO42－）（填 “>”、“=”或“<”）。
（2）常溫下，向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液。其中b點(diǎn)所示溶液呈             （填“酸性”、“中性”或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為                                         。

（3）在t℃時(shí)，將NaHSO4晶體加入到pHH= 6的蒸餾水中，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pHH為2。t℃將     25℃（填“高于”或“低于”），Kw＝       ，在該溶液中由水電離出的c（H＋）為     mol / L。t℃時(shí)，將pH =11的NaOH溶液V1L與pH =1的H2SO4溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH =2，則V1∶V2 =       ，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序?yàn)?u>                 。
（4）在0.1mol / L的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液、④NH4Cl溶液中，c (NH4＋)由大到小的排列順序?yàn)?u>               。（用序號(hào)填空）

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