室溫下，給定的四組溶液，各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3+
B．水電離出來(lái)的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2＋
C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+ 、HCO3-、NO3－、Al3+
C

答案：C
A、OH―與Fe3＋ 生成Fe (OH)3；B、水電離出來(lái)的c(H＋)=10-13mol/L的溶液，可能是酸性或堿性，HCO3―都不能大量共存；D、3HCO3―＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是
A．常溫常壓下混合氣體：
B．堿性溶液中：
C．酸性溶液中：
D．含有的溶液中：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列推斷或表述正確的是 （    ）
A．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
B．向2.0mL濃度均為0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C．將體積相同pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋至pH為3，鹽酸的體積變化大，證明醋酸是弱酸
D．25℃時(shí)，pH=4．7，濃度均為0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子組一定能大量共存的是
A．遇苯酚顯紫色的溶液中：I－、AlO2－、SCN－、Mg2+
B．使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中：Na+、C1－、S2－、ClO－
C．溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10－24 ：K+、NH4+、SO42－、NO3－
D．c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是   （   ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH－)－C(H＋)=c(H2CO3)－c(CO32－)
B．A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小
C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大
D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）
（1）實(shí)驗(yàn)室有一包明礬，某同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)明礬中含有K+、Al3+、SO42-等3種離子。請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：
該同學(xué)將適量明礬溶于水制成溶液，并把溶液分成三份。他用第1份溶液來(lái)檢驗(yàn)K+的操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色為            色。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－
C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)某同學(xué)現(xiàn)要對(duì)一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知：溶液無(wú)色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH試紙檢驗(yàn)，得PH="1" 可知該溶液有強(qiáng)酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2檢驗(yàn)該溶液，有白色沉淀生成.
③將②所得的濁液靜置，取上層清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，結(jié)果又有白色沉淀生成
可得出結(jié)論：原溶液中一定有___________離子；
一定沒(méi)有              離子；可能有__________離子
寫(xiě)出步驟②的離子反應(yīng)方程式:_____________________________
寫(xiě)出步驟③的離子反應(yīng)方程式:_____________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等體積混合，所得混合液中各種離子濃度的大小順序正確的是
A．[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B．[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D．[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案