【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：

下列敘述不正確的是

A. “還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行

C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣

D. “富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子

【答案】B

【解析】

A. 還原時，I2做氧化劑，亞硫酸鈉做還原劑，發(fā)生的主要反應為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A項正確；

B. 根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作X得到四氯化碳和碘化鉀溶液，操作X 的名稱為分液， 應在分液漏斗中操作，B項錯誤；

C.用雙氧化水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，對反應無影響，因此可以用雙氧化代替氯氣，C項正確；

D. I2易溶于有機溶劑，因此富集過程是將I2萃取到有機溶劑中，同時除去某些雜質(zhì)離子，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了鑒別某白色紡織品成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是(　　)

A.滴加濃燒堿

B.滴加濃鹽酸

C.滴加酒精

D.灼燒

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【題目】從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____。

（2）實驗室保存液溴時，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質(zhì)有關（填寫序號）。

A 氧化性 B 還原性 C 揮發(fā)性 D 腐蝕性 E 密度比水大

（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時還有CO2生成，寫出吸收時發(fā)生反應的離子方程式：__________。

（4）實驗室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____。（填序號）

A 四氯化碳 B 乙醇 C 燒堿溶液 D 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由沸點數(shù)據(jù)：甲烷－161.5℃，乙烷－88.6℃，正丁烷－0.5℃。丙烷的沸點可能是（ ）

A.高于－0.5℃

B.約是30℃

C.約是－40℃

D.低于－88.6℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液 X 中可能含有 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4＋、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－中的若干種，現(xiàn)取 X 溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷 X 溶液中肯定不存在的離子有_____。

（2）溶液 X 中關于硝酸根離子的判斷，正確的是_____(填編號，下同)。

a．一定含有 b．一定不含有 c．可能含有

（3）氣體 F 的電子式為_____，化合物 I 中含有的化學鍵類型有_____。

（4）轉(zhuǎn)化①的離子方程式為_____。 轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為_________。

（5）對不能確定是否存在的離子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷， 該試劑最好是_____。

①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液 ③氯水和 KSCN 的混合溶液 ④pH 試紙 ⑤KMnO4 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的理由是(　　)

A.CH3Cl不存在同分異構(gòu)體

B.CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體

C.CHCl3不存在同分異構(gòu)體

D.甲烷是非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒半徑大小關系錯誤的是（ ）

A.Na＞Mg＞S

B.P＞Cl＞F

C.K+＞Na+＞S2—

D.O2—＞Na+＞Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法．

Ⅰ．甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張，利用CO可以合成甲醇．

（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6 kJ·mol－1

請寫出CO與H2合成甲醇蒸汽的熱化學方程式____________________

（2）一定條件下，在溶劑為VL的密閉容器中充入a molCO與2a molH2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①該反應在A點的平衡常數(shù)K=_________________(用a和V表示)

②下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____

A.v(CO)=v(H2) B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D. c(CO)=c(H2)

③寫出能增大v(CO)又能提高CO轉(zhuǎn)化率的一項措施_____________________________

Ⅱ．某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。

（3）原電池原理：該小組設計的原理示意圖如左下圖，寫出該電池負極的電極反應式______。

（4）電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖，寫出開始電解時陽極的電極反應式________________。

（5）已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________(已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】諾貝爾獎科學成果被應用于工業(yè)合成重要的治療帕金森癥(震顫麻痹癥)的藥物左旋多巴(C)。下面是它們的結(jié)構(gòu)簡式以及科學家發(fā)明的合成路線。

在上述反應中，關于（1）、（2）兩步的反應類型，全部正確的是（ ）

A. 消去反應，水解反應 B. 氧化反應，取代反應

C. 加成反應，取代反應 D. 還原反應，消去反應

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