【題目】下列微粒半徑大小關(guān)系錯誤的是(

A.NaMgS

B.PClF

C.K+Na+S2

D.O2Na+Al3+

【答案】C

【解析】

A. 同一周期從左到右,元素原子半徑依次減小,則原子半徑比較:NaMgS,A項正確;

B. 同一周期從左到右,元素原子半徑依次減小,同主族自上而下原子半徑增大,則原子半徑比較:PClF,B項正確;

C. 最外層電子數(shù)相同,電子層越多離子半徑越大;核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則原子半徑比較:S2—K+Na+,C項錯誤;

D. 核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則原子半徑比較:O2—Na+Al3+,C項正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下實驗?zāi)塬@得成功的是(  )

A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙炔

B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯

C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中含有的雜質(zhì)溴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體后得到溶液 M,因 CO2 通入的量不同, 溶液 M 的組成也不同,若向溶液 M 中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積 V(CO2)與加入鹽酸的體積 V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷 不正確的是(不計CO2溶解)

A. OB=0,則形成溶液的過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+CO2=HCO3

B. OB=BC,則溶液 M Na2CO3 溶液

C. OB>BC,則溶液 M 中大量存在的陰離子為 CO32HCO3

D. 3OB=BC,則溶液 M c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(H2O外,含有CCl4、I2、I)中回收碘,其實驗過程如下:

下列敘述不正確的是

A. 還原步驟發(fā)生的反應(yīng)為:SO32I2H2O == 2ISO422H

B. 操作X”的名稱為萃取,可在分液漏斗中進行

C. 氧化過程中,可用雙氧水替代氯氣

D. 富集I2富集于有機溶劑,同時除去某些雜質(zhì)離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關(guān)于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中,含有官能團―COOH―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣質(zhì)量報告中涉及的污染物主要是(  。

A.Cl2、HCl 、酸雨B.SO2NO2、可吸入顆粒物

C.NH3、CO、CO2D.SO2、N2、可吸入顆粒物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)COC12俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵,光氣分子的結(jié)構(gòu)式為________,其中碳氧原子之間共價鍵是________(填序號)。

a.2個σ鍵b.2個π鍵c.1個σ鍵,1個π鍵

(2)CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為________。

(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為______(填元素符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于平衡膳食寶塔的認識中,正確的是

A.塔底的食物最重要

B.塔頂?shù)氖澄镒钪匾?/span>

C.膳食寶塔所列食物攝入量對任何人都是最佳攝入量

D.膳食寶塔所列食物攝入量是每人每日的建議攝入量,具體到不同的個體要根據(jù)自身的情況而調(diào)整

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推斷合理的是(  )

A. 某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-

B. 單質(zhì)氧化物酸或堿鹽,能按照上述轉(zhuǎn)化關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的可以是硫元素

C. 濃硫酸有強氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D. 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42-

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