【題目】(1)將Cl2通入水中,Cl2部分與水反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量___。
A.AgNO3晶體 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶體 D.蒸餾水 E.濃鹽酸
(2)在一定條件下,同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應:CO+H2O(g)CO2+H2,反應開始時向右進行。下列說法中不正確的是___。
A.反應開始時,正反應速率大于逆反應速率
B.反應開始時,正反應速率最大,逆反應速率為零
C.隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,最后為零
D.隨著反應的進行,逆反應速率增大,正反應速率減小,最后相等
(3)一定條件下(溫度恒定),SO2與O2反應的濃度隨時間的變化如下表。
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)/(mol·L-1) | 1.0 | |||||||
c(O2)/(mol·L-1) | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
c(SO3)/(mol·L-1) | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表數(shù)據(jù)計算:
A.30~40min時間段,以SO2表示的反應速率為___;
B.該溫度下,正反應的平衡常數(shù)的值為___;
C.平衡時,SO2的轉化率為___。
(4)電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應式為___。
(5)3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·cm-3、質量分數(shù)為63%的硝酸中,得到NO2氣體2688mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是___mL。
【答案】CE BC 0.015mol·L-1·min-1 1620 90%(或0.9) CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O 1280
【解析】
(1)根據(jù)影響平衡移動的因素進行分析作答;
(2)根據(jù)影響化學平衡狀態(tài)的建立因素進行分析作答;
(3) 根據(jù)化學反應速率和化學平衡的公式進行直接計算;
(4)考查電極反應式的書寫,環(huán)境是堿性,根據(jù)電解示意圖,陽極得到N2,因此是CO(NH2)2在陽極上放電;
(5)考查化學計算,當金屬離子全部轉化成沉淀時,溶液中的溶質為NaNO3,根據(jù)元素守恒有,可得答案。
(1) A. 加入硝酸銀晶體,AgNO3與Cl-反應生成氯化銀沉淀,平衡右移,A項錯誤;
B. 加入碳酸鈣固體,與氫離子反應,平衡右移,B項錯誤;
C. 加入NaCl晶體,增加氯離子濃度,平衡左移,抑制氯氣的溶解,C項正確;
D. 加水稀釋,促進氯氣的溶解,D項錯誤;
E. 加入濃鹽酸,氯離子濃度增大,平衡向逆反應方向移動,抑制氯氣的溶解,E項正確;
故答案為:CE;
(2) A. 反應開始時,因為反應向右進行,因此正反應速率大于逆反應速率,A項正確;
B. 因為同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2,且此反應是可逆反應,因此正逆反應同時進行,開始時向右進行,正反應速率最大,逆反應速率最小,但不等于0,只不過正反應方向速率大于逆反應方向速率,B項錯誤;
C. 隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,當正、逆反應速率相等,化學平衡建立,但正反應速率不等于0,C項錯誤;
D. 隨著反應進行,正反應速率減小,逆反應速率增大,當兩者相等時,化學平衡建立,D項正確;
故答案為:BC;
(3) A.v(SO3)=mol·L-1·min-1=0.015mol·L-1·min-1,根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,因此v(SO2)=v(SO3)=0.015mol·L-1·min-1,故答案為:0.015mol·L-1·min-1;
B. 達到化學平衡時c(SO2)=mol·L-1=0.1mol·L-1,根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式,K==1620,故答案為1620;
C. SO2的轉化率為α(SO2)=×100%=90%,故答案為:90%(或0.9);
(4)根據(jù)電解示意圖,陽極得到N2,因此是CO(NH2)2在陽極上放電,因此電極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-=C+N2↑+6H2O,故答案為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O;
(5)當金屬離子全部轉化成沉淀時,溶液中的溶質為NaNO3,根據(jù)元素守恒有,n(NaOH)=n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)==1.28mol,因此需要的氫氧化鈉溶液的體積為×103mL·L-1=1280mL,故答案為:1280。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B. 用FeS去除廢水中的Hg2+:Hg2+ + S2- === HgS↓
C. AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀::2 Al3++3S2-==Al2S3↓
D. NH4Cl溶于D2O中顯酸性:NH4++D2ONH3·HDO+D+
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【題目】“鋰—呼吸CO2電化學裝置”放電時的原理如下圖所示,下列說法正確的是
A.金屬Li電極發(fā)生還原反應
B.多孔碳電極的電極反應式為:2CO2+2e-=C2O42-
C.每生成0.1 mol Li2C2O4,電路中有0.1 mol e-發(fā)生轉移
D.電池“吸入”CO2時將電能轉化為化學能
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。
回答下列問題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加___溶液,溶液顏色無明顯變化,由此可知樣品中無Fe3+。
(2)為測定綠礬中結晶水含量,稱石英玻璃管(帶開關K1和K2)(設為裝置A)的質量,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次稱其質量,記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是___。
②將下列實驗操作步驟正確排序___(填字母);重復上述操作步驟,直至A質量不變,記為m3g。
a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2 d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式,結晶水數(shù)目x=___。若實驗時按a、d次序操作,則使x___(填偏大偏小或無影響)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已質量不變的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為___(填字母),可觀察到C、D中有氣泡冒出。
a.品紅 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.濃硫酸
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式:___。
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【題目】Mn(H2PO4)2·2H2O是一種白色晶體,易溶于水,常用于機械設備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如圖:
(1)軟錳礦要先制成礦漿的目的是__,葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應時,產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。
(2)用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為:__。
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表,“調pH并過濾”時,應調整的pH范圍為__,濾渣1的主要成分為__(填化學式)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(4)加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為__。
(5)某工廠用上述流程制備Mn(H2PO4)2·2H2O,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個流程中錳元素的損耗率為9%,則1噸該軟錳礦可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__t。
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【題目】聚對苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂,是一種重要的有機高分子材料。其結構為。利用有機物A合成PET的路線如下圖所示:
已知:①;②。
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)A的名稱是_______,C所含官能團的名稱是_______。
(2)由1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫出順式聚l,3-丁二烯的結構簡式_______。
(3)A→D、B→C的反應類型分別為_______ 、_______。
(4)寫出C+F→PET的化學反應方程式______________。
(5)G是F的同系物,其相對分子質量比F多28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構體共有_____種。
(6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無機試劑任選),設計制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。
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【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結果偏低的是( )
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2~3次
B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
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【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司 Tiamat 日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預計從 2020 年開始實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負極材料為 Na2Co2TeO6(制備原料為 Na2CO3、Co3O4和TeO2),電解液為 NaClO4 的碳酸丙烯酯溶液。 回答下列問題:
(1)Te 屬于元素周期表中______區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為______。
(2)基態(tài) Na 原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______,最高能層電子云輪廓圖形狀為______。
(3)結合題中信息判斷:C、O、Cl 的電負性由大到小的順序為______ (用元素符號表示)。
(4)CO32-的幾何構型為______;碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為______,1mol 碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為______。
(5)[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形,配體是______,該配離子包含的作用力為______ (填選項字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(6)Na 和 O 形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中 O 的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則Na與O之間的最短距離為______cm(用 ρ、NA 的代數(shù)式表示)。
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