Question

向溶有10.1g KNO₃的水溶液中撒入17.28g 銅粉，微熱，銅粉不溶解，慢慢滴入2mol?L^-1的稀硫酸，銅粉開始溶解，溶液顯藍色，并有少量氣泡出現(xiàn)．該實驗中反應的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O
（1）當?shù)稳?div id="kffppkw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

 mL硫酸后銅粉不再溶解；此時燒杯底應該殘留

 

  g銅粉；
（2）為使杯底的銅粉全部溶解，在加入足量硫酸的前提下，還應該再加入至少

 

g KNO₃固體．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）由題意可知，硝酸根不足，根據(jù)離子方程式計算消耗氫離子物質(zhì)的量、參加反應Cu的物質(zhì)的量，進而計算硫酸的體積，剩余Cu的質(zhì)量；
（2）根據(jù)離子方程式計算需要硝酸根的物質(zhì)的量，再計算加入KNO₃的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算加入 KNO₃的質(zhì)量．

解答： 解：（1）10.1g KNO₃的物質(zhì)的量為

10.1g

101g/mol

=0.1mol，由題意可知，硝酸根不足，根據(jù)3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O，可知硝酸根完全反應消耗氫離子為0.1mol×4=0.4mol，故需要硫酸為

0.4mol

2

=0.2mol，則需要硫酸的體積為

0.2mol

2mol/L

=0.1L=100mL，參加反應Cu為0.1mol×

3

2

=0.15mol，故剩余Cu的質(zhì)量為17.28g-0.15mol×64g/mol=7.68g，
故答案為：100；7.68；
（2）17.28gCu的物質(zhì)的量為

17.28g

64g/mol

=0.27mol，根據(jù)3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O，可知Cu完全溶解需要硝酸離子為0.27mol×

2

3

=0.18mol，故需要加入硝酸鉀的質(zhì)量為0.18mol-0.1mol=0.08mol，則加入硝酸鉀的質(zhì)量為0.08mol×101g/mol=8.08g，
故答案為：8.08．

點評：本題考查方程式有關(guān)計算，側(cè)重考查學生的分析計算能力，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．