【題目】下列說法中,正確的是(

A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物

B.在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價鍵

C.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

D.離子化合物中一定含有離子鍵,不存在共價鍵

【答案】B

【解析】

試題分析:A、非金屬之間形成的化合物可能是共價化合物或離子化合物,如硝酸銨為離子化合物,故錯誤;B、氣態(tài)單質(zhì)不一定存在共價鍵,如氬氣,故正確;C、兩個原子或多個原子之間的強烈的相互作用為化學(xué)鍵,故錯誤;D、離子化合物一定有離子鍵,可能存在共價鍵,故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料。

(1)已知:CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) H=206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) H=247.4 kJ·mol-1

甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol-1。

某溫度下,把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi),10 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測 得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____________、____________等(共寫兩條措施即可,每空一條)。

(3)下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。

圖l所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為______________。

圖2所示裝置中,通入H2的管口是_____________(選填字母代號)。

某同學(xué)按圖3所示裝置進行實驗,實驗結(jié)束后.將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液。溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論_____________(填“嚴密”或“不嚴密”),你的理由是(用離子方程式和必要的文字說明)______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯最初是從煤焦油中回收,大約從1865年開始了工業(yè)生產(chǎn)。隨著它用途的擴大,到1930年已經(jīng)成為世界十大噸位產(chǎn)品之一。將苯分子的一個碳原子換成一個氮原子,得到一個類似于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機物,此有機物的相對分子量為( )

A. 81 B. 80 C. 79 D. 78

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》說:水銀熔化(加熱)還復(fù)為丹;《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的柔丹、伏丹,都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的是指

A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL,配制過程中需用儀器的先后順序是( )

20 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A + B X + Y + H2O未配平,反應(yīng)條件略去是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式,請回答:

1若Y為黃綠色氣體:

①當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4且A為黑色固體時,該反應(yīng)的離子方程式是

②當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶6時,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移:_________________________________________。

2若A為單質(zhì),B為無色油狀黏稠液體,當(dāng) A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2時,則A可能為______________,檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物X的方法是____________________。

3常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”,且A可溶于X溶液中,若A為金屬單質(zhì),A和B以物質(zhì)的量之比1∶4反應(yīng)。過量的A和100mL,2mol/L的B溶液充分反應(yīng)后,將溶液稀釋至500mL,溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度為______ _______。

4若A、B、X、Y均為化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色,則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時,該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率

v(N2)= mol·L-1·min-1;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。

A.加入合適的催化劑

B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭

若30min后升高溫度至T2,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24.5 kJ·mol-1

寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負極反應(yīng)式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用圖裝置能制取并收集到相應(yīng)氣體的是

A.濃氨水與固體CaO制氨氣

B.鹽酸與CaCO3固體制CO2

C.稀硝酸與銅片制NO

D.飽和食鹽水與電石制乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素

B食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)

C含SO42﹣的澄清溶液中不會含Ba2+

D凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸

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