【題目】氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料。
(1)已知:CH4(g)+H2O==CO+3H2(g) △H=206.2 kJ·mol-1。
CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=247.4 kJ·mol-1
甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為___________________。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。
某溫度下,把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi),10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測 得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=__________mol·L-1·min-1,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。 欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率,可采取的措施有_____________、____________等(共寫兩條措施即可,每空一條)。
(3)下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。
圖l所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為______________。
②圖2所示裝置中,通入H2的管口是_____________(選填字母代號)。
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后.將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液。溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論_____________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是(用離子方程式和必要的文字說明)______________________。
【答案】
(1) CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) ΔH =+165.0 kJ·mol-1
(2) 0.12, 3.6 mol-2·L2 ,
增大壓強(qiáng)、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降溫(答出其中兩項(xiàng)即可)
【解析】
試題分析:(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol①
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol②
將方程式①×2-②得CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol。
(2)轉(zhuǎn)化的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=10mol×60%=6mol,則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)==0.06mol·L-1·min-1,同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比, 所以v(NH3)=0.12mol·L-1·min-1;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,c(N2)==0.4mol/L,c(H2)==1mol/L,c(NH3)===1.2mol/L,z則K==3.6(mol/L)-2。
該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng),增加反應(yīng)物或減小生成物的濃度或降低溫度都能使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,所以增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫都能使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動。
(3)①陽極上錳酸根離子失電子生成高錳酸根離子,電極反應(yīng)式為:MnO42--e-=MnO4-。②氫氧燃料堿性電池中,氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,圖片中氫氧根離子向d電極移動,說明d電極上是氫氣。③鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象知,該反應(yīng)中部分鐵未參加反應(yīng)導(dǎo)致剩余的鐵和鐵離子反應(yīng)生成二價鐵離子,離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+,所以說不嚴(yán)密。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】G是一種新型香料的主要成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。G的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):
已知:
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子;
②D和F互為同系物。
請回答下列問題:
(1)(CH3)2C=CH2的系統(tǒng)命名法名稱為 ,生成B這一步的反應(yīng)類型為 。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為 ,F分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是 。
(3)C經(jīng)氧化后可得到一種能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì),請寫出該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)F可在一定條件下合成高分子化合物,請寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式 。
(5)同時滿足下列條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上有兩個取代基;③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體;這樣的D的同分異構(gòu)體共有 種(不包括立體異構(gòu));
(6)請參照合成路線中苯乙烯合成F的方法,寫出由1-丁烯制取2-羥基丁酸的合成線路: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知H-H 鍵能為436 kJ·mol-1,H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)化學(xué)方程式: N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。則N≡N鍵的鍵能是_________________
(2)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是__________________。
A.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0
C.NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0
(3)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池,其正極的電極反應(yīng)式___________。
(4)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中為 a電解液,X和Y均為惰性電極,則
①若a為CuSO4溶液,則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,溶液的pH=_______(假設(shè)電解后溶液體積不變)。
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅,則應(yīng)將a改為 溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列敘述正確的是
A.石灰水噴涂在樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵,是因?yàn)?/span>Ca(OH)2有毒,可毒死蟲卵
B.明礬和氯水是常用的水處理劑,常用于海水的淡化
C.侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度
D.在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和鐵粉透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g);△H<0,在一恒容容器中,由SO2和O2開始反應(yīng),下列說法正確的是
A.充入N2,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù),反應(yīng)速率加快
B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C.O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1
D.加入SO2,可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多,加快反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:[
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是: ,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是: 。
(2)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式 。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程: 。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式 ,該化合物是由 (填“極性”“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_______(要求用離子符號表示)。
(6)元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若要將0.6 mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng),并且生成相同物質(zhì)的量的四種取代物,則需要氯氣的物質(zhì)的量為 ( )
A.1.5 mol B.1.25 mol C.1.6 mol D.2.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物
B.在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在著共價鍵
C.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
D.離子化合物中一定含有離子鍵,不存在共價鍵
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