下列離子方程式錯誤的是

A．Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液：Fe(OH)2+2H+=2H2O+Fe2+

B．鹽酸除去銅器表面的銅綠：Cu2(OH)2CO3+4H+=3H2O+2Cu2++CO2↑

C．氯氣可以降低的SO2的漂白性：SO2+Cl2+2H2O=2Cl—+4H++SO42—

D．CO2通入飽和碳酸鈉溶液：CO2+ CO32—+2Na++H2O=2NaHCO3↓

 

A

【解析】

試題分析：A、HNO3具有氧化性可氧化Fe2+為Fe3+；BCD均正確。

考點：考查離子方程式正誤判斷。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖曲線是800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化情況，能以此曲線表示的反應是

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是

A．拉瓦錫 B．門捷列夫 C. 阿伏加德羅 D．道爾頓

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省廣州市越秀區(qū)高二下學期期末水平調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述準確的是

A．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜M

B．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料

C．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素

D．Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應制取氫氣，但反應劇烈程度依次減弱

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省廣州市畢業(yè)班綜合測試三 理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列圖示裝置的描述中，正確的是

① ② ③ ④

A．裝置①中，c為陰極，d為陽極

B．裝置②可用于實驗室蒸餾石油

C．裝置③中的X為CCl4時，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸

D．裝置④可用于收集氨氣及并進行尾氣吸收

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省高三5月第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應化學方程式為：

____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O

請完成并配平上述化學方程式。

其中氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是_________________

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1

①已知：△H2＝－283 kJ·mol－1

△H3＝－242 kJ·mol－1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程為 ；

②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。請回答：

ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是

ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)K= 。

③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L-1)變化如下表所示：

 

0min

5min

10min

CO

0.1

 

0.05

H2

0.2

 

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是 ；且該條件所改變的量是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省高三5月第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有2nA個電子

B．1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個NH4+

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1molNa與足量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA個電子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省佛山市高三教學質(zhì)量檢測二理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖31-1所示：

①由圖31-1可知SCR技術中的氧化劑為： 。

②圖31-2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為： 、 。

③用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應的脫氮率如圖31-3所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)= 。已知生成1molN2反應放出的熱量為QkJ，此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為 。

（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：

SO2(g)+H2O(l)H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq) I

HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq) II

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq) III

Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s) IV

④步驟II的平衡常數(shù)K的表達式為 。

⑤該溫度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持為0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度。（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東清遠市市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在有機化合物分子中能引入鹵素原子的反應有

A．在空氣中燃燒B．取代反應C．加成反應D．加聚反應

 

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