Question

2．對(duì)氧化還原反應(yīng)：Cu²⁺+IO₃^-+I^-+H⁺=CuI↓+I₂+H₂O（未配平）的敘述正確的是（　�。�

• A． 若n（Cu²⁺）：n（IO₃^-）=1：1，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移6mol電子
• B． 若n（Cu²⁺）：n（IO₃^-）=1：2，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移12mol電子
• C． CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• D． HI只有還原性沒(méi)有氧化性

Answer 1

分析 Cu²⁺+IO₃^-+I^-+H⁺=CuI↓+I₂+H₂O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于化合價(jià)變化×對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量即可，據(jù)此解答．

解答 解：A．若n（Cu²⁺）：n（IO₃^-）=1：1，則每生成1molCuI即有1molCu²⁺和1molIO₃^-參與反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移1+5=6mol電子，故A正確；
B．若n（Cu²⁺）：n（IO₃^-）=1：2，則每生成1molCuI即有1molCu²⁺和2molIO₃^-參與反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移1+10=11mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．CuI為生成物，Cu元素得到電子后的生成物，僅為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．HI中H元素化合價(jià)可降低，I元素可升高，所以HI既有還原性又有氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．