18.化合物M叫假蜜環(huán)菌素(結(jié)構(gòu)如圖),它是香豆素類(lèi)天然化合物.對(duì)M的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.M與Br2可以發(fā)生取代反應(yīng),但不能發(fā)生加成反應(yīng)
B.M既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),也能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)
C.1molM最多消耗3mol NaOH
D.1molM在催化劑作用下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知,分子中含酚-OH、醇-OH、碳碳雙鍵、-COOC-、羰基,結(jié)合酚、醇、烯烴、酯等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答.

解答 解:A.含酚-OH,鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng),含碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.含酚-OH,能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),含-OH也能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng),故B正確;
C.酚-OH、-COOOC-及水解生成的酚-OH與NaOH反應(yīng),則1molM最多消耗3mol NaOH,故C正確;
D.苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1molM在催化劑作用下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用、-COOC-不能發(fā)生加成反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.如圖為周期表中短周期的一部分,若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說(shuō)法正確的是(  )
R
XYZ
A.X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B.原子半徑大小順序是Z>Y>X>R
C.Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D.X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性:XH3>H2Y>HZ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng),可得氣體Va L,相同質(zhì)量的該有機(jī)物與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),可得氣體Vb L.若同溫同壓下Va=Vb>0,該有機(jī)物可能是( 。
A.HO(CH22CHOB.CH3COOHC.HOOCCOOHD.HO(CH22COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)用硫鐵礦(FeS2)煅燒制備二氧化硫:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O2+8SO2
(2)濃硝酸見(jiàn)光或受熱分解:4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;見(jiàn)光或受熱分解\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.某溶液可能含有K+、Na+、SO42-、AlO2-、NO3-、I-、Fe2+、Al3+、SiO32-.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):由此可知原溶液中( 。
A.一定含有Na+,可能存在K+
B.至少存在4種離子
C.無(wú)色氣體是NO氣體
D.白色沉淀甲中一定含有BaSO4和BaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列敘述中,金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是( 。
A.1mol A 從酸中置換H+生成的H2比1 mol B從酸中置換H+生成的H2
B.常溫時(shí),A能從水中置換出氫,而B(niǎo)不能
C.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
D.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.已知陰離子aX2-和陽(yáng)離子bY n+具有相同的核外電子排布,則a、b、n之間的關(guān)系為a=b-n-2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O(Mr=250)含量.取a g試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用c mol•L-1 EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL.滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+
(1)寫(xiě)出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%;
(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是c.
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列電子排布式對(duì)應(yīng)的元素原子,半徑最大的是(  )
A.1s22s22p63s23p64s1B.1s22s22p63s23p63d104s1
C.1s22s22p63s23p63d104s24p5D.1s22s22p63s23p63d54s2

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