8．下列電子排布式對(duì)應(yīng)的元素原子，半徑最大的是（　�。�
A．1s22s22p63s23p64s1B．1s22s22p63s23p63d104s1
C．1s22s22p63s23p63d104s24p5D．1s22s22p63s23p63d54s2

分析 根據(jù)各原子的和我電子排布式可知，四種原子都含有4個(gè)電子層，說(shuō)明位于同一周期，根據(jù)元素周期律可知，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A.1s22s22p63s23p64s1含有4個(gè)電子層，位于第四周期，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=19；
B.1s22s22p63s23p63d104s1含有4個(gè)電子層，位于第四周期，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)數(shù)=37；
C1s22s22p63s23p63d104s24p5含有4個(gè)電子層，位于第四周期，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=43；
D.1s22s22p63s23p63d54s2含有4個(gè)電子層，位于第四周期，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=33；
根據(jù)元素周期律可知，同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑最大的為A，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子半徑比較、核外電子排布，題目難度不大，明確判斷原子半徑大小的規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握核外電子排布原子原則，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化合物M叫假蜜環(huán)菌素（結(jié)構(gòu)如圖），它是香豆素類天然化合物．對(duì)M的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．M與Br2可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．M既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)
C．1molM最多消耗3mol NaOH
D．1molM在催化劑作用下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，2s后，NH3減少了1.2mol．求：
（1）2s內(nèi)，NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/（L．s），
（2）O2的化學(xué)反應(yīng)速率0.375mol/（L．s），
（3）NO的化學(xué)反應(yīng)速率0.3mol/（L．s），
（4）H2O的化學(xué)反應(yīng)速率0.45mol/（L．s），
（5）V（NH3）：V（O2）：V（NO）：V（H2O）=4：5：4：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時(shí)自己設(shè)計(jì)了一套方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表（實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)對(duì)應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)方案
1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞
2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（A）
（B）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生氣體
（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體
（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失
（E）產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）實(shí)驗(yàn)的目的探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
與實(shí)驗(yàn)方案1至5對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為E、A、C、B、D（填字母編號(hào)）．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）為：鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論同周期元素從左到右金屬性減弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G的合成路線如下：

其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的分子式是C6H10O3；G中官能團(tuán)的名稱是酯基和羥基．
（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH（CH3）CH2Br．
（3）第①～⑥步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有②⑤（填步驟編號(hào)）．
（4）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．
①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入足量氯水，溶液呈無(wú)色，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L．
已知：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　　）
A．原溶液一定存在NH4+、I-
B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
C．原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42-
D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．建造三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料
B．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是SiO2
C．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．看圖按要求填空：

（1）向酸化了的AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)為Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關(guān)系圖是B．
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入氨水溶液體積（X）的關(guān)系圖是D．
（3）向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量鹽酸，所生成沉淀Al（OH）3質(zhì)量（Y）和加入HCl溶液體積（X）的關(guān)系圖是F．
（4）向MgCl2、AlCl3混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，所生成沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)為Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關(guān)系圖是E．
（5）向飽和的石灰水中通入過(guò)量的CO2氣體，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2體積（X）的關(guān)系圖是A．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的NaOH溶液，所生成Al（OH）3沉淀（Y）和加入NaOH溶液體積（X）的關(guān)系圖是E．
（7）向含有Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，生成的CaCO3沉淀（Y）和通入的CO2體積（X）的關(guān)系圖是G．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
②25℃時(shí)，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性；
（3）若沒(méi)有凈化Ⅱ操作，則對(duì)鋅的制備帶來(lái)的影響是制取的鋅含銅等雜質(zhì)；
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有H2SO4、ZnSO4．

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同步練習(xí)冊(cè)答案