Question

【題目】A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A2+、C2+鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為（ ）

A. A>B>C B. B>C>A C. C>A>B D. B>A>C

Answer 1

【答案】D

【解析】考查金屬性強弱比較。比較元素金屬性強弱的依據(jù)

1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。

2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強。

3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強

4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。

6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。

　7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

8．依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

據(jù)此可知選項D正確，答案選D。