【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2ApKa1=1.85,pKa2=7.19,常溫下用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH值,橫坐標(biāo)表示V(NaOH)).下列說法不正確的是(  )

A. a點所得溶液中;2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-)

D. d點所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

【答案】C

【解析】

根據(jù)中和反應(yīng)過程所得溶液的三大守恒關(guān)系分析解題,其中質(zhì)子守恒可看作是電荷守恒、物料守恒合并得到。

A項:曲線上任意點對應(yīng)的溶液都符合物料守恒n(H2A)+n(HA-)+n(A2-)0.020L×0.1molL-10.002mol。a點溶液pHpKa11.85,代入Ka1表達式得c(H2A)c(HA-),有n(H2A)n(HA-),故2n(H2A)+n(A2-)=0.002molA項正確;

B項:b點溶液中溶質(zhì)為NaHA,電荷守恒c(Na+)+c(H+)c(HA)+2c(A2-)+c(OH),物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)c(Na+),兩式相加得質(zhì)子守恒c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B項正確;

C項:據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)c(HA)+2c(A2-)+c(OH),cpH7.19溶液呈堿性c(H+)<c(OH),則c(Na+)>c(HA)+2c(A2-)。將pHpKa27.19代入Ka2表達式得c(A2)c(HA-),故c(Na+)>3c(HA)C項錯誤;

D項:d點溶液中溶質(zhì)為NaHA、Na2A,c(Na+)最大。c點溶液中c(A2)c(HA-),從c點到d點,加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)HA+OHA2+H2O,故d點溶液中c(A2-)>c(HA-),D項正確。

本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普洱茶具有獨特的香氣,是云南的旅游名片之一。橙花叔醇是影響其香氣的物質(zhì)之一,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 該物質(zhì)的化學(xué)式是C15H26O

B. 該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 該物質(zhì)的同分異構(gòu)體可以是芳香族化合物

D. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是(

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka

1.8×105

3.0×108

Ka1=4.1×107 Ka2=5.6×1011

A. 相同濃度CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:cNa+)>cClO)>cCH3COO)>cOH)>cH+

B. 0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此時溶液中cCH3COOH):cCH3COO=95

C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,cHClO)增大

D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONaaq)與NaClOaq)中離子總數(shù)大。N前<N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前世界上廣泛采用氨和二氧化碳高溫高壓下制備尿素,主要反應(yīng)為兩步:

第一步:生成氨基甲酸銨

第二步:氨基甲酸銨脫水生成尿素

2NH3(l)CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) H1

H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l)

H2

快速放熱

慢速吸熱

1)寫出制備尿素的總反應(yīng)化學(xué)方程式:____________________________,該反應(yīng)熱為,則______________(“大于”“小于”或“等于”)。

2)下列說法正確的是________________。

A.利用二氧化碳制備尿素是減緩溫室效應(yīng)的有效方法

B.第二步反應(yīng)高溫條件下自發(fā)進行

C.提高投料中的水碳比有利于尿素的生成

D.第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)

3)尿素生產(chǎn)過程中轉(zhuǎn)化率通常用二氧化碳轉(zhuǎn)化率來表示,當(dāng)二氧化碳起始濃度為時(,水碳比=0.5),尿素平衡轉(zhuǎn)化率隨氨碳比的變化如表所示:

氨碳比/濃度比

2.95

3.10

3.20

3.50

尿素平衡轉(zhuǎn)化率/%

56.4

57.5

57.9

60.0

提高氨碳比有利于生成尿素,主要有兩個原因:一是增大氨氣濃度有利于反應(yīng)正向移動;二是_____________。氨碳比為3.50時,求該狀態(tài)下的制備尿素總反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________.

4)一定條件下,在圖中繪制氨基甲酸銨()在反應(yīng)過程中物質(zhì)的量與時間的關(guān)系圖。

_______________

5)通過直接尿素燃料電池裝置,實現(xiàn)了“尿素能”的利用,且產(chǎn)生無污染的產(chǎn)物,寫出負極反應(yīng):____________________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.制備Fe(OH)3膠體:Fe33H2OFe(OH)3↓ +3H

B.向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體:Ca2CO2H2OCaCO3↓ +2H

C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2HCO3-OH--CaCO3↓ +H2O

D.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg+2H2Cl-MgCl2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì),下列分析一定正確的是

A. 該操作流程可用于分離水與四氯化碳

B. 操作I-定是過濾,目的是將固液分離

C. 可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)

D. 可以提純含少量BaSO4NaCI固體混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將過量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知b=a+5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且線段I和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法錯誤的是

A. 線段I表示I-的變化情況

B. a點時消耗Cl2的體積為134.4 L

C. 原溶液中n(Fe2+):n(Br-) =2:3

D. 線段Ⅳ表明氧化性:C12>HIO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬,鎂元素在地殼中的含量約為2.00%,位居第八位,鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題:

(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末,能與水反應(yīng),常用作觸媒,實驗室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。

A中盛裝的是濃氨水,B中可盛裝___,二者混合可制取氨氣。

②按照氣流的方向從左至右連接裝置:a_________、______。

③已知氨氣有還原性,能還原氧化銅,生成物之一是空氣的主要成分,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

④如果沒有裝有無水氯化鈣的裝置,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料,以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下:

步驟1:配制0.5 mol·L1 MgSO4溶液和0.5 mol·L1 NH4HCO3溶液。

步驟2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中,開啟攪拌器,溫度控制在50 。

步驟3:將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min內(nèi)滴加完畢,然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH9.5。

步驟4:放置1 h后,過濾,洗滌。

步驟5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O,n=1~5)。

①配制0.5 mol·L1 MgSO4溶液500 mL,需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____

②步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為______________。

測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000 g碳酸鎂晶須,放入圖2所示的廣口瓶中,加入適量水,滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5 h,后期將溫度升到30 ℃,最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得生成CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。

③圖中氣球的作用是__________________。

④上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃,主要目的是________________。

⑤若實驗測得1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol,則n___(用含a的表達式表示)。

⑥稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析,得到的熱重曲線如圖所示,則合成的晶須中n______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,書寫正確的是(

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe6H2Fe33H2

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2HOH-H2OBaSO4

C.在澄清石灰水中通入過量的CO2Ca22OHCO2CaCO3H2O

D.銅片跟硝酸銀溶液反應(yīng):Cu2AgCu22Ag

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