【題目】鎂是一種銀白色的堿土金屬,鎂元素在地殼中的含量約為2.00%,位居第八位,鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問題:
(1)氮化鎂(Mg3N2)是由氮和鎂所組成的無機(jī)化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末,能與水反應(yīng),常用作觸媒,實(shí)驗(yàn)室欲用如圖1所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。
①A中盛裝的是濃氨水,B中可盛裝___,二者混合可制取氨氣。
②按照氣流的方向從左至右連接裝置:a接___、___接___、___接___。
③已知氨氣有還原性,能還原氧化銅,生成物之一是空氣的主要成分,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
④如果沒有裝有無水氯化鈣的裝置,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料,以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下:
步驟1:配制0.5 mol·L-1 MgSO4溶液和0.5 mol·L-1 NH4HCO3溶液。
步驟2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中,開啟攪拌器,溫度控制在50 ℃。
步驟3:將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min內(nèi)滴加完畢,然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4:放置1 h后,過濾,洗滌。
步驟5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O,n=1~5)。
①配制0.5 mol·L-1 MgSO4溶液500 mL,需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_____。
②步驟3中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為______________。
測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。
稱量1.000 g碳酸鎂晶須,放入圖2所示的廣口瓶中,加入適量水,滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5 h,后期將溫度升到30 ℃,最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得生成CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。
③圖中氣球的作用是__________________。
④上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃,主要目的是________________。
⑤若實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2的平均物質(zhì)的量為a mol,則n為___(用含a的表達(dá)式表示)。
⑥稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,得到的熱重曲線如圖所示,則合成的晶須中n=______。
【答案】生石灰或氫氧化鈉 d e c b f 2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑ 500 mL容量瓶 Mg2++HCO3-HCO3-+NH3·H2O+(n-1)H2OMgCO3·nH2O↓+NH4+ 暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定 升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全 1
【解析】
(1)①濃氨水和生石灰或氫氧化鈉固體混合放熱,使一水合氨分解生成氨氣,故答案為:
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募邦}給裝置可知,按照氣流的方向從左向右連接裝置的順序?yàn)?/span>:a接d,e接c,b接f,故答案為:
③氨氣有還原性,能還原氧化銅,生成物之一是空氣的主要成分氮?dú)猓瑒t氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu,故答案為:d;e;c;b;f;
④氮化鎂能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣,化學(xué)方程式為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2
+2NH3↑,故答案為:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;
(2)①配制0.5 mol·L-1 MgSO4溶液500 mL,除提供的儀器外,還需要的儀器為500 mL容量瓶,故答案為:500 mL容量瓶;
②步驟3中加氨水后反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++HCO3—+NH3·H2O+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+NH4+,故答案為:Mg2++HCO3—+NH3·H2O+(n-1)H2O=
MgCO3·nH2O↓+NH4+;
③題圖2裝置中氣球可以暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定,故答案為:暫時(shí)儲(chǔ)存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定;
④題述反應(yīng)后期將溫度升到30 ℃,是為了使生成的二氧化碳全部逸出,便于其被氫氧化鈉溶液完全吸收,從而減小測(cè)定產(chǎn)生的誤差,故答案為:升高溫度氣體的溶解度減小,使溶解在水中的CO2逸出,便于吸收完全;
⑤若實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2的平均物質(zhì)的量為a mol,依據(jù)碳元素守恒可知,晶須中碳酸鎂的物質(zhì)的量為a mol,根據(jù)MgCO3·nH2O中碳酸鎂和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1∶n,得到1∶n=a∶ ,得到n= ,故答案為:;
⑥由題圖3知400 ℃時(shí)剩余質(zhì)量為82.3 g,這是該晶須失去結(jié)晶水后的質(zhì)量,則有100× =100-82.3,解得n=1,故答案:1。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽能電池的重要材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_____,其中能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有_____個(gè)伸展方向,原子軌道呈_____形。
(2)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外,還有____________。
(3)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。H2SeO3的酸性_______H2SeO4(填“強(qiáng)于”或“弱于”),原因是___________(從分子結(jié)構(gòu)的角度回答)。
(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如下左圖所示。六方相氮化硼______π鍵(填“含有”或“不含”),其質(zhì)地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,陰離子的的立體結(jié)構(gòu)為_______。
(5)砷化鎵是優(yōu)良的第三代半導(dǎo)體材料。如上圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)。
①與GaAs互為等電子體的一種原子晶體的化學(xué)式為________。
②已知晶胞的密度是ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,棱長a=_____pm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路,當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí),就會(huì)引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示,但若電壓等條件適宜,鋼鐵管道也可能減緩腐蝕,此現(xiàn)象被稱為“陽極保護(hù)”。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 管道右端腐蝕比左端快,右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+
C. 如果沒有外加電源,潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕
D. 鋼鐵“陽極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是 ( )
A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬,加?/span>AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液,加熱后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH試紙變紅的溶液中:CO、K+、Cl-、Na+
B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:NO、Mg2+、Na+、SO
C. 在=1×1012的溶液中:NH、Fe2+、Cl-、NO
D. =10-14mol·L-1的溶液中:Na+、HCO、Cl-、K+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式:
氧化鈉__________ ,氮?dú)?/span>___________,氯化氫__________,水___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法,正確的是( )
A.構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
C.非極性鍵只存在單質(zhì)分子里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣,氧氣,硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時(shí),收集B和C逸出的氣體。1 min后測(cè)得B口的氣體體積為C口處的一半,下列說法不正確的是
A. 電源左側(cè)為正極
B. 電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-==O2↑+4H+
C. D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液,且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時(shí)的濃度大
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若1 min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24 L,則有0.1NA個(gè)SO42-通過陰離子膜
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中,都屬于大量元素的是( )
A. C、H、O、B B. N、P、S、Cu
C. C、H、O、Ca D. N、P、S、Fe
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com