Question

9．已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為（　　）
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）

• A． △H=+488.3 kJ•mol^-1
• B． △H=-244.15 kJ•mol^-1
• C． △H=-977.6 kJ•mol^-1
• D． △H=-488.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律來計算反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（1）的反應(yīng)熱．

解答 解：由（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
由蓋斯定律可知，（3）×2+（2）×2-（1）可得反應(yīng)2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（1），
其反應(yīng)熱為2×（-285.8kJ•mol^-1）+2×（-393.5kJ•mol^-1）+870.3kJ•mol^-1=-488.3KJ•mol^-1，
故選D．

點評 本題考查學(xué)生蓋斯定律計算反應(yīng)熱的知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．