6．下列有關(guān)分散系的敘述正確的是（　�。�
A．食鹽溶液靜置后會(huì)分層，下層比上層咸
B．懸濁液中一定不含直徑小于10-9m的微粒
C．膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．江河入海口處易形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)

分析 A．食鹽易溶于水；
B．懸濁液是分散質(zhì)微粒大于10-9m的分散系；
C．分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，微粒直徑在1nm-100nm，形成的分散系為膠體；
D．江河中的泥沙屬于膠體分散系．

解答 解：A．食鹽易溶于水，靜止后不分層，故A錯(cuò)誤；
B．懸濁液中水的直徑小于10-9m，故B錯(cuò)誤；
C．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1-100納米之間，故C錯(cuò)誤；
D．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入海口三角洲的形成與膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別以及分散系等，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
④Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3．
A．①③B．③④C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)依次表示a、b、c、d，其中滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（　�。�
A．Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3B．Fe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3
C．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4D．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+B．還原性：Cl-＞Br-＞I-
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
①氧化劑HNO3氧化產(chǎn)物Cu（NO3）2．
（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若反應(yīng)中生成了3mol S，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為4NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．中研網(wǎng)報(bào)道，目前全球汽車工業(yè)每年消耗鋁約為六百萬(wàn)噸，其中有$\frac{2}{3}$是再生鋁，在開(kāi)展鋁向汽車的所有部件應(yīng)用方面已經(jīng)做得非常廣泛．許多年來(lái)鋁作為汽車工業(yè)的重要金屬 材料一直在和鋼爭(zhēng)奪汽車發(fā)展的市場(chǎng)份額，應(yīng)當(dāng)說(shuō)全球主要轎車生產(chǎn)要完成從鋼向鋁的 轉(zhuǎn)換仍有很長(zhǎng)的路要走． 盡管奧迪和美洲虎汽車公司的不斷努力已經(jīng)使全鋁轎車上路行 駛，但對(duì)于重要的大批量生產(chǎn)的汽車市場(chǎng)來(lái)說(shuō)，這樣的全鋁轎車仍然僅僅是一個(gè)夢(mèng)想而已．
（1）鋁是以“貴族的身份”作為金屬材料開(kāi)始使用的．一百多年前，為了表彰門捷列夫 對(duì)化學(xué)作出的杰出貢獻(xiàn)，英國(guó)皇家學(xué)會(huì)不惜重金制作了一個(gè)比黃金還要貴重的獎(jiǎng)杯-鋁杯，贈(zèng)送給門捷列夫．鋁開(kāi)始作為金屬材料之所以貴于黃金，其原因是C（填字母，下同）．
A．鋁是稀有金屬           B．鋁礦開(kāi)采困難
C．缺乏廉價(jià)的鋁冶煉技術(shù)    D．鋁熔點(diǎn)高，作為材料不易加工
（2）鋁在轎車上的應(yīng)用已經(jīng)大獲成功，這是無(wú)可爭(zhēng)辯的事實(shí)．比較鋼而言，再生鋁（回收利用）作為金屬材料在汽車上應(yīng)用的優(yōu)點(diǎn)是A C（多選）．
A．汽車重量減輕           B．鋁的導(dǎo)電性能好
C．降低成本               D．鋁的冶煉比鐵容易
（3）目前市場(chǎng)上某些品牌筆記本電腦（如神舟電腦、IBM 電腦等）的外殼一改以往的有機(jī)合 成材料，而使用鋁合金材料（有鈦鋁合金、鎂鋁合金等），有些甚至還滲入碳纖維材料，使整體硬度得到進(jìn)一步加強(qiáng)．鋁合金材料在電腦上代替有機(jī)合成材料的目的是BC（多選）．
A．增強(qiáng)導(dǎo)電性             B．增強(qiáng)美觀 
C．增加強(qiáng)度               D．增加運(yùn)算速度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．燃料電池作為一種新型能源由于電極材料豐富，電解質(zhì)多樣（可以是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)等），將滲透到我們生活的各個(gè)領(lǐng)域．
（1）堿性燃料電池（AFG）是采用30%-50%KOH溶液作電解質(zhì)溶液，以H2為燃料在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，試用方程式表示該電池的電極反應(yīng)：正極O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極2H2-4e-+4OH-=4H2O．
（2）燃料電池的電解質(zhì)溶液可以是堿性，也可以是酸性．下列物質(zhì)最適合作實(shí)用型氫氧燃料電池的是A（A．濃鹽酸 B.98%濃硫酸 C．磷酸 D．碳酸），書寫電極反應(yīng)式：
正極O2+4H++4e-=2H2O，
負(fù)極2H2-4e-=4H+．
（3）固態(tài)氧化物燃料電池以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過(guò)，該電池工作原理如圖所示，多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．其中正極是a（填a或b），
正極反應(yīng)式：O2+4e-═2O2-，
負(fù)極反應(yīng)式H2+O2--2e-=H2O．
（4）燃料電池除了用H2外，還可以用其他氣體如CO、CH4等，若用CH3CH2OH作燃料，則它將在b極反應(yīng)（填“a”或“b”），寫出酸性條件下該電極反應(yīng)式：C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2+12H+，寫出在堿性條件下該電極反應(yīng)式：C2H6O+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列圖象最能反映2H2+O2═2H2O 反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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