11．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識(shí)來解答．

解答 解：利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72-（0.5mol）時(shí)，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1mol PbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．
故答案為：1.5 mol．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想的應(yīng)用，是考試的熱點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
序號(hào)①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＞c（ OH-）
C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④與V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，則V1＜V2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等質(zhì)量的①CH4、②H2、③H2O、④SO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積由大到小排列的順序是（　�。�
A．②＞①＞③＞④B．④＞③＞①＞②C．③＞②＞④＞①D．②＞①＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．往澄清石灰水中通入二氧化碳反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2 OH-+CO2=CaCO3↓+H2O或者CO2+OH-=HCO3-．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)分散系的敘述正確的是（　�。�
A．食鹽溶液靜置后會(huì)分層，下層比上層咸
B．懸濁液中一定不含直徑小于10-9m的微粒
C．膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．江河入�？谔幰仔纬扇侵蓿c膠體的性質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓可表示下列反應(yīng)中的：
①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)
③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)
④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)．
說法正確的是（　�。�
A．①②B．①②④C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．目前我國工業(yè)上大多采用離子交換膜法電解食鹽水制燒堿和氯氣．如圖：電解槽中用石墨或肽作陽極與電源正極相接，用鐵網(wǎng)作陰極與電源負(fù)極相接，中間設(shè)特殊的離子交換膜．
試分析：從a進(jìn)入的液體精制飽和食鹽水，從b流出的液體是NaOH的濃溶液；圖中的離子交換膜只允許陽離子通過，該離子交換膜的作用是防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純；防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故
你認(rèn)為這種制堿的方法存在的缺點(diǎn)是AD（填序號(hào)）
A．消耗大量的電能
B．產(chǎn)品中氫氣和氯氣用途不大，造成浪費(fèi)
C．食鹽不易獲取
D．生產(chǎn)過程中若處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)4.5×10-4（列式計(jì)算）；
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H++OH-．下列敘述正確的是（　　）
A．將水加熱，KW增大，pH變小，液體顯酸性
B．向水中通入少量HCl氣體，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減小
D．向水中加入少量純堿，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大

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