精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．下列對實驗或生產的描述正確的是（　　）
選項目的試劑或試驗方法說明
A從苯中提溴加CCl4溴易溶于CCl4
B檢驗含F(xiàn)e3+溶液中是否含F(xiàn)e2+加高錳酸鉀溶液溶液紫色褪去，說明含F(xiàn)e2+
C配置1mol/LFeCl3溶液100mL將一定質量FeCl3溶液轉移至容量瓶中加水定容容量瓶規(guī)格須為100mL
D制取漂白粉將氯氣通入澄清石灰水中氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯與四氯化碳互溶；
B．Fe2+、Cl-等還原性離子，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
C．配置1mol/LFeCl3溶液100mL，應用100mL容量瓶；
D．澄清石灰水濃度太低．

解答 解：A．苯與四氯化碳互溶，不能用四氯化碳除雜，應加入氫氧化鈉溶液，故A錯誤；
B．Fe2+、Cl-等還原性離子，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能證明含有亞鐵離子，可加入溴水等氧化劑鑒別，故B錯誤；
C．配置1mol/LFeCl3溶液100mL，應用100mL容量瓶，故C正確；
D．澄清石灰水濃度太低，制備漂白粉，應用石灰乳與氯氣反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的分離、檢驗、溶液的配制以及物質的制備，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列各組物質能相互反應，最終能生成氫氧化鋁的是（　�。�
A．鋁和氫氧化鈉溶液共熱
B．氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鉀溶液
C．明礬溶液中滴入過量氨水
D．物質的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質．
已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質的熱化學方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1；
（3）已知在一定條件下，將2molN2和2molH2混合于一個4L的密閉容器中發(fā)生的反應為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%．
①該反應的平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應開始到平衡時，N2的反應速率C（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）AB．
A．在t1-t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
B．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
D．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物M8.8g與足量氧氣反應后．所得氣體依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置，分別增重10.8g和22g，同溫同壓下，M蒸氣的密度是CO2的2倍，則能夠與鈉反應生成氫氣的M的同分異構體的數目為（不考慮立體異構）（　�。�
A．8B．6C．5D．4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大．已知：
①A與D、C與E同主族，D、E、F同周期；
②A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等；
③A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C能形成兩種常溫下為液態(tài)的化合物．
（1）同濃度的D、E、F最高價氧化物對應水化物的pH由大到小的順序為NaOH＞HClO4＞H2SO4．
（2）用電子式表示單質D在單質C中燃燒生成產物的過程．
（3）B與F兩種元素形成一種化合物分子，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，且能與水反應生成ACF和另一種常見的氣態(tài)產物，請寫出該反應的化學方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氯堿工業(yè)是利用電解飽和食鹽水生產氫氣、氯氣、氫氧化鈉為基礎的工業(yè)體系．電解前，為除去食鹽水中的硫酸鎂、硫酸鈣等雜質，下列加入的物質及其順序合理的是（　�。�
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　　）
A．離O點越遠的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強的元素
D．A、B組成的化合物中陰陽離子的個數比都是1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同．A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）A元素單質的化學式為H2，D元素的原子結構示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）由A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B兩種元素形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應方程式為2NaClO=2NaCl+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據如表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（　　）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A．E2-與B3+的核外電子數不可能相等
B．離子半徑大小A+＜E2-
C．最高價氧化物對應水化物的堿性A＜C
D．氫化物的穩(wěn)定性H2D＞H2E

查看答案和解析>>

同步練習冊答案