【題目】一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.b為直流電源的負(fù)極

B.陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

C.工作時(shí)，乙池中溶液的pH減小

D.若有1mol離子通過A膜，理論上陽極生成5.6mL氣體

【答案】C

【解析】

該裝置制備高純Cr和硫酸，甲池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr為陰極，陰極電極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr；陽極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，從而實(shí)現(xiàn)目的，據(jù)此分析解答。

A. 該裝置制備高純Cr和硫酸，甲池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr為陰極，連接陰極的電極a為負(fù)極，則b為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 陰極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr；陽極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 甲池中硫酸根離子通過交換膜進(jìn)入乙池、丙中生成的氫離子通過交換膜進(jìn)入乙池，所以導(dǎo)致乙池中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，C項(xiàng)正確；

D. 若有1 mol離子通過A膜，則丙池生成1mol氫離子，根據(jù)氫離子和氧氣關(guān)系知，理論上陽極生成氣體0.25mol，但沒有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氧氣的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H＋轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說法正確的是( )

A.H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+

B.H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)

C.濃度均為0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個(gè)重要應(yīng)用________________________。

⑵ 檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。

⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制________”。

⑸ “制KI(aq)”時(shí)，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈴蘭醛[]具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：

(1)B中官能團(tuán)的名稱是______。

(2)①的反應(yīng)類型是______。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。

(4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

其二氯取代物有______種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體______。

Ⅰ.有兩個(gè)取代基 Ⅱ.取代基在鄰位

(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無機(jī)試劑自選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化合物，物質(zhì)之間存在如圖所示的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡單離子半徑大小關(guān)系：Y>Z>X>WB.圖示反應(yīng)中有離子鍵的形成

C.簡單陰離子的還原性：Y>ZD.D的水溶液中含有陰、陽離子及共價(jià)鍵形成的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng) ，測得隨時(shí)間的變化如圖曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A.內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為

B.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入和，則平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為

C.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入、、和，則此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行

D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.計(jì)算下列溶液的pH值（25 ℃），（請寫出計(jì)算過程）將20mL0.01 mol·L－1 KOH溶液與30mL0.005mol·L－1H2SO4溶液混合并加水至100ml．

（1）求KOH溶液的pH值_______________；

（2）求H2SO4溶液的pH值_______________；

（3）求混合液的pH值_______________。

II.將10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH（酸）與強(qiáng)堿的pH（堿）之間應(yīng)滿足的關(guān)系__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______（填序號）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿固體

(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________。

備選裝置（其中水中含酚酞溶液）

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應(yīng)盛放_____溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 電離常數(shù)：Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7時(shí)，c(A—)=c(B—)

D. 中和分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，HA溶液中存在

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