Question

8．已知CuCl₂溶液與乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出H、O、N三種元素的電負(fù)性的大小順序O＞N＞H．
（2）乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類(lèi)型是sp³，乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是前者分子間存在氫鍵．
（3）上述配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有：a、b、c．（填寫(xiě)代碼，多選）；
a配位鍵     b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
（4）該配合物[Cu（en）₂]Cl₂的系統(tǒng)命名為氯化二乙二胺合銅（II）：其中銅離子的配位數(shù)是4．

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；
（2）乙二胺中N原子形成3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4；分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高；
（3）Cu²⁺離子與N原子之間形成配位鍵，乙二胺中含有極性鍵、非極性鍵；
（4）根據(jù)中含有的氨基、乙基來(lái)命名；銅離子形成4個(gè)配位鍵．

解答 解：（1）同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是：O＞N＞H，
故答案為：O＞N＞H；
（2）乙二胺中N原子形成3個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，N原子采取sp³雜化；
乙二胺分子間存在氫鍵，含有分子間氫鍵的沸點(diǎn)較高，所以乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH₂CH₂-Cl；
故答案為：sp³；前者分子間存在氫鍵；
（3）Cu²⁺離子與N原子之間形成配位鍵，乙二胺中N原子與H原子之間、N原子與C原子之間形成極性鍵，碳原子之間形成非極性鍵，所以存在配位鍵、極性鍵、非極性；
故答案為：a、b、c；
（4）已知中含有的氨基、乙基，銅離子為+2價(jià)，則配合物[Cu（en）₂]Cl₂的系統(tǒng)命名為氯化二乙二胺合銅（II）；由圖可知銅離子形成4個(gè)配位鍵；
故答案為：氯化二乙二胺合銅（II）；4．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電負(fù)性、化學(xué)鍵、雜化方式與空間構(gòu)型判斷等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．