Question

4．有鎂鋁合金7.8g，加入某濃度的鹽酸200ml，合金全部溶解，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到8.96L氣體．在反應(yīng)后的混合液中，當(dāng)加入250ml4.0mol/LNaOH溶液時生成的沉淀質(zhì)量最大．求：（1）合金中鎂的質(zhì)量；（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）金屬與生成氫氣的關(guān)系式為Mg～H₂、2Al～3H₂，設(shè)出Mg、Al的物質(zhì)的量，分別根據(jù)質(zhì)量、生成氫氣的量列式計算；
（2）沉淀達到最大時，此時溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒可知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此可計算出HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出鹽酸的濃度．

解答 解：（1）設(shè)7.8g合金中含有Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)總質(zhì)量可得：24x+27y=7.8，
根據(jù)生成氫氣關(guān)系式Mg～H₂、2Al～3H₂可知：x+$\frac{3}{2}$y=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
聯(lián)立解得：x=0.1mol、y=0.2mol，
則合金中Mg的質(zhì)量為：24g/mol×0.1mol=2.4g，
答：合金中Mg的質(zhì)量為2.4g；
（2）在反應(yīng)后的混合液中，當(dāng)加入250ml4.0mol/LNaOH溶液時生成的沉淀質(zhì)量最大，此時溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒可知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=4mol/L×0.25L=1mol，
所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{1mol}{0.2L}$=5mol/L，
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，能夠利用關(guān)系式列式計算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．