(8分)已知可逆反應(yīng):Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:
T(K)
938
1173
K
1.47
2.15
 
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。
(2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”):
①升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________;
②充入氦氣,混合氣體的密度__________。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知,在t1時改變了某種反應(yīng)條件,反應(yīng)在
t2時達(dá)到平衡,改變的條件可能是_______(選填編號)。
a.升高溫度             b.增大CO2的濃度      
c.減小CO2的濃度       d.使用催化劑
②如果在t3時增加CO2的量,t4時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài),請在上圖畫出t3~ t5時間段的v變化曲線。
③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號)。
a.v(CO2)=v(CO)             b.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c.容器內(nèi)氣體密度不再變化       d.使用催化劑后,正、逆反應(yīng)速率同比例加快

(1)(1分)    (2)①減。1分) ②增大(1分)
(3)①a、d(2分)     ②(1分) ③a、c(2分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g),在恒溫恒容條件下分別進(jìn)行下列兩種操作:
操作Ⅰ:起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ:起始加1mol C和m molD
兩種操作均到達(dá)平衡后B的體積分?jǐn)?shù)相同,且A和B的轉(zhuǎn)化率相同。下列有關(guān)的說法正確的是(  )
A.兩種操作均到達(dá)平衡后,操作Ⅰ中的B的轉(zhuǎn)化率與操作Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和為100%
B.n=1
C.m=1
D.若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);⊿H>0,在t0時刻達(dá)到平衡,增大壓強(qiáng),其速率變化符合圖示規(guī)律的圖

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)前不久報道,我國“煤變油”技術(shù)已進(jìn)入世界先進(jìn)行列,科學(xué)家通過不懈努力,找到了(由煤和水蒸氣高溫制得)應(yīng)用的新方法,如: 
(1)合成汽油:在443—473K的溫度下用鈷作催化劑,可合成碳原子數(shù)為5—8的烷烴。
①寫出 CO合成汽油的化學(xué)方程式
                                                                   
②若向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的CO和,當(dāng)完全反應(yīng)時,氣壓降至原來的2/5,(溫度不變),此時       (填“有”或“沒有”)汽油生成,理由是             
③要達(dá)到上述合成汽油的要求,CO和的體積比的取值范圍是                      
(2)合成甲醇:在390°C、3.03×105Pa時,,以n表示的物質(zhì)的量之比,a表示的轉(zhuǎn)化率,x表示達(dá)到反應(yīng)限度時混合物中的體積分?jǐn)?shù),則、a、x的關(guān)系式為          

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=[CO2]/[CO],已知,1 100 ℃時,K=0.263。
(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值         ,平衡常數(shù)K值         (均選填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)1 100 ℃時測得高爐中[CO2]="0.025" mol·L-1,[CO]="0.1" mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     (選填“是”或“否”),此時,化學(xué)反應(yīng)速率v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是                 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,測得此時A的濃度減少了a mol·L-1,而C的濃度增加了2/3a mol·L-1,又測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B),達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動,那么該反應(yīng)可表示為(   )
A.2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g)            B.3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
C.3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)              D.A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行
如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表:
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
請完成下列問題;
(1)試比較K1、K2的大小,K1       K2(填寫“>”、“=”或“<”)
(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填序號字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2       b.υ(N2)=3υ(H2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
(3)400℃時,反應(yīng)2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為       
當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時,則該反應(yīng)的
υ(N2)       υ(N2)   (填寫“>”、“=”或“<”)
(4)(3)中反應(yīng)平衡時,升高溫度,NH3轉(zhuǎn)化率        (填“變大”、“變小”、“不變”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在定溫、定容條件下,不能標(biāo)志H2(g)+  I2  (g)   2HI (g)達(dá)平衡的是
A.單位時間內(nèi)消耗amol H2,同時消耗 2amol HI
B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化
C.容器內(nèi)H2、I2不再減少,HI不再增加
D.單位時間內(nèi)每生成amol HI,同時a NA個HI分子分解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入2 mol的CO和2 mol的H2O,高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g);1molCO完全反應(yīng)放熱a kJ。反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得n(CO2)= 0.8mol下列說法正確的是(     )
A.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
B.反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ
C.平衡時H2O 的轉(zhuǎn)化率為40%
D.加入催化劑可以反應(yīng)加快,放熱更多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( 。。
A.正、逆反應(yīng)速率改變B.加入催化劑
C.增大壓強(qiáng)D.反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案