反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,測得此時A的濃度減少了a mol·L-1,而C的濃度增加了2/3a mol·L-1,又測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B),達(dá)到平衡后,若保持溫度不變,給體系加壓,平衡不移動,那么該反應(yīng)可表示為(   )
A.2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g)            B.3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)
C.3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)              D.A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)
B
濃度變化之比等于方程式前的化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)速率之比也等于化學(xué)計量數(shù)之比。只有B符合題意。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:判斷題

在密閉容器中,有一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應(yīng),可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2-62所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。

圖2-62
(1)420 K時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________;若反應(yīng)中消耗1 mol Xe,則轉(zhuǎn)移電子___________mol。
(2)600~800 K時,會發(fā)生反應(yīng):XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反應(yīng)熱ΔH0(填“>”“=”或“<”=。理由是__________________________。
(3)900 K時,容器中存在的組分有_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(14分)Ⅰ.恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):
A(g)+B(g)C(g)
(1)若開始時放入1 mol A和1 mol B,達(dá)平衡后,生成a mol C,這時A的物質(zhì)的量為
____________mol。
(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B,達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為___________mol。
(3)若開始時放入x mol A\,2 mol B和1 mol C,達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol,則x=_______________mol,y=_______________mol。
平衡時,B的物質(zhì)的量_______________(選填一個編號)。
甲.大于2 mol
乙.等于2 mol
丙.小于2 mol
丁.可能大于、等于或小于2 mol
作出此判斷的理由是
_____________________________________________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次到達(dá)平衡后,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
_______________。
Ⅱ.若維持溫度不變,在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同,且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
(5)開始時放入1 mol A和1 mol B達(dá)平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較_______________(選填一個編號)。
甲.a<b
乙.a>b
丙.a=b
丁.不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是____________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某反應(yīng)A+2B2C達(dá)到平衡時,增大壓強(qiáng),C的量減少,則下列結(jié)論符合該平衡的是(   )
A.A、B、C都是氣體              B.A、B、C都是固體
C.B、C是氣體,A是固體         D.A、C是氣體,B是固體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實驗測得鮮牛奶在30 ℃時6小時變質(zhì),該反應(yīng)溫度每升高10 ℃時反應(yīng)速率增大一倍,現(xiàn)將鮮牛奶放在冰箱的冷藏室里,保鮮期延長為48小時,則該冰箱的冷藏室里的溫度為(   )
A.-20 ℃B.-10 ℃C.0 ℃D.10 ℃

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng):
S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體);△H=+61.16kJ。
下列說法正確的是(  )
A.單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
B.達(dá)到平衡時,若升高溫度,壓強(qiáng)不變,反應(yīng)混合溶液顏色變淺
C.達(dá)到平衡時,單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
D.加入氯氣,平衡向正反應(yīng)方向移動,氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎,F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生:N2+3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是(   )
A.達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B.當(dāng)符合:3u(N2)=u(H2)時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,單位時間消耗amolN2,同時生成3amolH2
D.當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一個真空容器中盛有1 mol PCl5,加熱到200 ℃時發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,PCl5的體積分?jǐn)?shù)為M%,若在同一溫度和同一容器中最初投入2 mol PCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時,PCl5的體積分?jǐn)?shù)為N%,則M和N的正確關(guān)系為(   )
A.M>NB.N>MC.M=ND.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)已知可逆反應(yīng):Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:
T(K)
938
1173
K
1.47
2.15
 
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。
(2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”):
①升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________;
②充入氦氣,混合氣體的密度__________。
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知,在t1時改變了某種反應(yīng)條件,反應(yīng)在
t2時達(dá)到平衡,改變的條件可能是_______(選填編號)。
a.升高溫度             b.增大CO2的濃度      
c.減小CO2的濃度       d.使用催化劑
②如果在t3時增加CO2的量,t4時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài),請在上圖畫出t3~ t5時間段的v變化曲線。
③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號)。
a.v(CO2)=v(CO)             b.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c.容器內(nèi)氣體密度不再變化       d.使用催化劑后,正、逆反應(yīng)速率同比例加快

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同步練習(xí)冊答案