Question

【題目】（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學(xué)鍵要_____能量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_______反應(yīng)（填吸熱或放熱，下同）；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為__________反應(yīng)。

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱），發(fā)生_______反應(yīng)；負(fù)極是_______（填名稱），發(fā)生________反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

Answer 1

【答案】 吸收 放出 放熱 吸熱 銅 還原 鋅 氧化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】（1）因斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，因化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)是反應(yīng)物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應(yīng)，應(yīng)物總能量低于生成物總能量，

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅較活潑，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅做正極，發(fā)生還原反應(yīng)；總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。