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【題目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0．4mol/L、0．1mol/L�，F向該混合液中加入1．92g銅粉，經加熱充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度（mol/L）是（ ）

A．0．15B．0．225C．0．35D．0．45

【答案】B

【解析】

試題分析：

n(H+)=0．1L×0．4mol/L+0．1L×0．1mol/L×2=0．06mol;n(NO3-)=0．1L×0．4mol/L=0．04mol;n(Cu)=1．92g÷64g/mol=0．03mol，它們反應的離子方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；根據方程式中微粒反應關系可知H+不足量，應該以H+為標準進行計算。n(Cu2+)=(3×0．06mol)÷8=0．0225mol,所以c(Cu2+)= n÷V=0．0225mol÷0．1L=0．225mol/L，故選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應生產單質硅。

①SiO2(s)（石英砂）+2C(s)═Si(s)（粗硅）+2CO(g) △H=+682.44kJmol-1

②Si(s)（粗硅）+2Cl2(g)═SiCl4(l) △H2=-657.01kJmol-1

③SiCl4(l)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)（純硅）△H3=-625.63kJmol-1

生產1.00kg純硅放出的熱量為

A. 24372.86 kJ B. 21.44 kJ C. 600.20 kJ D. 21435.71 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學反應方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1＝-571.6KJ· mol-1

②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=？。

則下列說法中正確的是

A. 熱化學反應方程式中的化學計量數表示分子數

B. 該反應的ΔH2大于零

C. ΔH1時氫氣的燃燒熱

D. ∣△H1∣<∣△H2∣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法正確的是（ ）

A. 鋼板中的鐵做負極，電極反應為Fe—2e-=Fe2+

B. 放電時正極上有氧氣生成

C. 放電時OH－向正極移動

D. 電池總反應為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z＞R＞W

B. X2W6分子中各原子均滿足8電子結構

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR

D. Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 將1mol明礬晶體完全溶于水制成膠體，其中所含膠體粒子數目為NA

B. 1molFeI2與1molCl2反應轉移的電子數為2NA

C. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的數量為0.1NA

D. 136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學鍵要_____能量。當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_______反應（填吸熱或放熱，下同）；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為__________反應。

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱），發(fā)生_______反應；負極是_______（填名稱），發(fā)生________反應，總反應的化學方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向體積為2 L密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為2mol。則0～2 min內v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的濃度________________，SO2的轉化率為___________________，在此溫度下該反應的平衡常數____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有的共價鍵數為4Na

B. 0.2mol SO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為0.2NA

C. 常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數為0.1NA

D. 1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數目一定小于NA

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