【題目】M是降低潤滑油凝固點(diǎn)的高分子有機(jī)化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為,用石油裂解氣合成M的路線如下

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為___________

(2)F的分子式為___________。

(3)G中官能團(tuán)的名稱是___________GL在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是___________。

(4)I→J的反應(yīng)方程式為___________。

(5)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為321)______。

(6)設(shè)計(jì)由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)

【答案】2-丙醇 C16H34O 碳碳雙鍵、酯基 加聚反應(yīng) +2NaOH+2NaBr CH3CH2CHO、

【解析】

(1)根據(jù)圖示可知A是CH3-CH=CH2,該物質(zhì)與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,名稱為2-丙醇或異丙醇;

(2)M是由G()L()發(fā)生加聚反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生的高聚物;是由E()F發(fā)生酯化反應(yīng)形成的,所以F是醇,F(xiàn)的分子式為C16H34O;

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式是,其中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酯基,GL在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng);

(4)I,該物質(zhì)與NaOH的水溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成,所以I→J的反應(yīng)方程式為+2NaOH+2NaBr;

(5)C結(jié)構(gòu)簡式可知C的分子式是C3H6O,它的同分異構(gòu)體中,核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為321的結(jié)構(gòu)簡式有CH3CH2CHO ;

(6) 中含有官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基,對(duì)比苯乙烯和的結(jié)構(gòu)簡式,側(cè)鏈增加一個(gè)碳原子,模仿流程中ABCD可實(shí)現(xiàn)碳干骨架的構(gòu)建并引入羧基,最后消去醇羥基即可;由苯乙烯為起始原料制備的合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液

B. 蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D. 過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

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【題目】在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是(

A. 使酚酞變紅的溶液中:Na+、Mg2、Cl-NO3

B. 無色透明的溶液中:K+、SO42-Na+、MnO4-

C. 無色透明的溶液中:SO42-、Cl-、Al3+、NH4+

D. 含大量H+的溶液中:CO32-、SO42-K+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.離子化合物中一定含有金屬離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為___________;第二周期的元素中,第一電離能介于BN之間的元素有___________種。

(2)雌黃的分子式為As2S3,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示:As原子的雜化類型為___________。

(3)①CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,向該溶液中加入一定量的乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體。SO42-的空間構(gòu)型為___________;[Cu(NH3)4]SO4·H2O固體中含有的化學(xué)鍵有___________(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵

若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是進(jìn)行___________實(shí)驗(yàn)。

已知NF3NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,原因是___________

(4)π鍵可用表示,其中n、m分別代表參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大π鍵表示為N2O分子中的大π鍵表示為_________________。

(5)立方氮化硼晶胞如圖,其密度為ρg/cm3,氮化硼的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,硼原子的半徑為r cm,則硼原子的空間占有率為____________________(用含有ρM、NA、r的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填空

1)用化學(xué)方法可以鑒別乙醇和乙酸的試劑是______________(填字母)

A.稀硫酸 BNaCl溶液 C.紫色的石蕊溶液

212C13C互稱為_______________(填同素異形體同位素);

3)油脂,淀粉,葡萄糖,蛋白質(zhì)四種物質(zhì)中不能水解的物質(zhì)是______________;

4)鋁熱反應(yīng)是工業(yè)上常用的反應(yīng)之一,請(qǐng)寫出AlFe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2AgCu=Cu22Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

1)電極X的材料是________;

2X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________;銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________(氧化還原”)反應(yīng)。

3)外電路中的電子________(流出流向”)Ag電極。

4)當(dāng)有3.2 g銅溶解時(shí),銀電極增重________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 25℃時(shí)H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是一種重要的化學(xué)試劑。現(xiàn)有甲乙兩個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)

.甲學(xué)習(xí)小組用圖甲所示裝置制備硫酸亞鐵銨,所用藥品有鐵屑、稀硫酸、(NH4)2SO4溶液。

(1)裝置C的名稱是___________,(NH4)2SO4溶液在___________裝置中(“A”“B”)。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)B中的液體倒入蒸發(fā)皿蒸干時(shí),往往先加入一定量的硫酸。其作用是在酸性條件下不易被氧化和___________

(4)為防止B中制得的(NH4)2Fe(SO4)2被氧化變質(zhì),實(shí)驗(yàn)操作是___________。

.乙學(xué)習(xí)小組為了探究硫酸亞鐵銨分解產(chǎn)物,査閱資料發(fā)現(xiàn):硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱到110℃左右完全分解。氣體產(chǎn)物有N2、H2O、NH3和另一氣體產(chǎn)物Ⅹ。該學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)X氣體的組成。

(5)該學(xué)習(xí)小組猜想X氣體只有三種可能。分別是:i.SO2ii.SO3,ⅲ.___________

(6)該小組利用圖乙裝置進(jìn)行檢驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中未出現(xiàn)沉淀,C中溶液變渾濁。得出的結(jié)論是___________,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

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