1．我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)并成功提取出青蒿素（一種治療瘧疾的藥物）而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素結(jié)構(gòu)簡式如圖（結(jié)構(gòu)中有過氧鍵，與H2O2有相似的化學(xué)性質(zhì)），下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是（　�。�
A．屬于有機(jī)物
B．青蒿素具有一定的氧化性
C．青蒿素化學(xué)式為C15H20O5
D．青蒿素在一定的條件下能與NaOH溶液反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，含酯基、醚鍵及過氧鍵，結(jié)合酯、過氧化物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．青蒿素含有C、H、O元素，屬于烴的衍生物，為有機(jī)物，故A正確；
B．含有過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，故B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故C錯誤；
D．含有酯基，可在堿性條件下水解，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、酚性質(zhì)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．乙烯和苯能夠共同發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①加成反應(yīng)
②取代反應(yīng)
③聚合反應(yīng)
④氧化反應(yīng)．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都完全相同的是（　�。�
A．干冰和金剛石B．K2CO3和KClC．Na2O和Na2O2D．H2SO4和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是BD．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復(fù)至常溫時其pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：MnO4-K+  Cl- Mg2+   SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-  Na+  AlO2-   NO3-  SO42-
③水電離的H+濃度為10-12mol/L的溶液中：Cl-   CO32-   NH4+  SO32- NO3-
④使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-Fe2+  Na+  NO3-SO42-
⑤加入鋁單質(zhì)產(chǎn)生氫氣的溶液中：K+  Cl- Mg2+ S2O32-SO42-NH4+．
A．①②⑤B．①③⑤C．②④D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，有多種方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（I）氣體法
可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性．
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣．
④稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b克
⑤從分液漏斗滴入6mol•L-1的鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止．
⑥再從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣．
⑦再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c克
⑧重復(fù)步驟⑥和⑦的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d克
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）C、D兩裝置中分別裝什么試劑C：水 D：濃硫酸
（2）裝置中干燥管F的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U型管中
（3）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（II）沉淀法
稱取m1克樣品完全溶于水后加足量的BaCl2溶液，然后過濾、洗滌、干燥稱重得m2克固體，在該實(shí)驗(yàn)洗滌操作中如何檢驗(yàn)固體已洗干凈取最后的洗滌液于試管中加入稀HNO3酸化，然后加入幾滴AgNO3溶液，若沒有白色沉淀證明已洗干凈，否則沒有洗干凈．
（III）滴定法
準(zhǔn)確稱取2.6500克樣品，溶于水配成250ml溶液，量取25.00ml溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用0.1000mol/L的鹽酸溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)終點(diǎn)時共消耗20.00ml鹽酸，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%，以下實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是B、C
A、配制樣品溶液定容時俯視容量瓶刻度線
B、配制樣品溶液定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線
C、用鹽酸滴定時滴定前仰視刻度線讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視刻度線讀數(shù)
D、滴定前錐形瓶中有水
E、酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失．

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13．A、B兩種烴，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量不變，則下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（　　）
A．A和B分子中碳原子個數(shù)一定相同B．A和B不可能是同系物
C．A和B中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同D．A和B的化學(xué)性質(zhì)一定相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003mol/（L•min），該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)   E．加入催化劑  G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，
c（CO2 ）=c（H2）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：否（填“是”或“否”），若沒處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向逆方向方向移動．（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．材料與人類生活密切相關(guān)．下列物品與對應(yīng)的材料相匹配的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維--硅酸鹽材料B．透明飲料瓶--合金材料
C．純棉織物--合成纖維材料D．橡膠輪胎--有機(jī)高分子材料

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同步練習(xí)冊答案