16．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：MnO4-K+  Cl- Mg2+   SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-  Na+  AlO2-   NO3-  SO42-
③水電離的H+濃度為10-12mol/L的溶液中：Cl-   CO32-   NH4+  SO32- NO3-
④使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-Fe2+  Na+  NO3-SO42-
⑤加入鋁單質(zhì)產(chǎn)生氫氣的溶液中：K+  Cl- Mg2+ S2O32-SO42-NH4+．
A．①②⑤B．①③⑤C．②④D．②

分析 ①M(fèi)nO4-為紫色；
②pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)；
③水電離的H+濃度為10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
④使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
⑤加入鋁單質(zhì)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液．

解答 解：①M(fèi)nO4-為紫色，與無(wú)色不符，故錯(cuò)誤；
②pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確；
③水電離的H+濃度為10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-、SO32-，且SO32-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在NH4+，故錯(cuò)誤；
④使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-（或MnO4-）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤；
⑤加入鋁單質(zhì)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在S2O32-，堿溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．HClO是比H2CO3還弱的酸，為了提高氯水中HClO的濃度，可加入（　�。�
A．H2OB．CaO（s）C．CaCO3 （s）D．NaOH （s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，它可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）通過大量實(shí)驗(yàn)，證明苯的某些性質(zhì)類似烷烴，在一定條件下，它可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）根據(jù)以上事實(shí)，在1865年，德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒提出了苯分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)式，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有些問題尚未解決，它不能解釋的事實(shí)是（注意：錯(cuò)選、多選倒扣分）
A．鄰二溴苯只有一種      B．苯可發(fā)生加成反應(yīng)
C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體    D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵為：介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液態(tài)，是因?yàn)闅浞I很穩(wěn)定
B．N最外層有5個(gè)電子，所以負(fù)化合價(jià)只有-3價(jià)
C．硅和鍺處于金屬與非金屬的過渡位置，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料
D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)與生活的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，可以獲取清潔能源
B．利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染
C．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)并成功提取出青蒿素（一種治療瘧疾的藥物）而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖（結(jié)構(gòu)中有過氧鍵，與H2O2有相似的化學(xué)性質(zhì)），下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．屬于有機(jī)物
B．青蒿素具有一定的氧化性
C．青蒿素化學(xué)式為C15H20O5
D．青蒿素在一定的條件下能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定條件下合成：

已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）B的系統(tǒng)命名為2-甲基丙烯；
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）A生成B的化學(xué)方程式為；
（4）E和H生成I的化學(xué)方程式為；
（5）比H相對(duì)分子質(zhì)量大14的H的酯類同分異構(gòu)體共有6種，其中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24LL．
（3）已知反應(yīng)：
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①該反應(yīng)的氧化劑為HNO3，氧化產(chǎn)物為Cu（NO3）2；
②在該反應(yīng)中稀硝酸所起的作用為氧化性和酸性；
③若反應(yīng)中有0.15mol的銅參與反應(yīng)，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol．
④用單線橋表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有2mol鈉，一半與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，另一半與氧氣生成過氧化鈉，則上述兩個(gè)氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1．

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