20．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸
B將SO2通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
C向Zn與稀硫酸反應(yīng)的溶液中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生氣體的速率加快硫酸銅作該反應(yīng)的催化劑
D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A、濃氨水易揮發(fā)，遇到易揮發(fā)性的濃鹽酸或濃硝酸，會形成白煙；
B、二氧化硫通入硝酸鋇溶液中形成稀硝酸溶液會氧化二氧化硫為硫酸，硫酸根離子結(jié)合鋇離子形成沉淀；
C、鋅和加入的硫酸銅反應(yīng)，銅附著在鋅表面在稀硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)；
D、火焰呈黃色隔著鈷玻璃呈紫色為鉀元素；

解答 解：A、濃氨水易揮發(fā)，遇到易揮發(fā)性的濃鹽酸或濃硝酸，會形成白煙，實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，故A正確；
B、二氧化硫通入硝酸鋇溶液中形成稀硝酸溶液會氧化二氧化硫為硫酸，硫酸根離子結(jié)合鋇離子形成沉淀，不是SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀，故B錯誤；
C、鋅和加入的硫酸銅反應(yīng)，銅附著在鋅表面在稀硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，硫酸銅作不是該反應(yīng)的催化劑，故C錯誤；
D、火焰呈黃色隔著鈷玻璃呈紫色為鉀元素，該溶液不一定是鈉鹽溶液，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硫性質(zhì)的分析判斷，主要是性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時．甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫．而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確．丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該制取裝置略去）：試回答：

（1）鋅與濃硫膠反應(yīng)生成二氧化硫的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（3）A中存放的試劑可能是品紅溶液，作用是檢測SO2．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：黑色的CuO變成紅色的Cu；D中：白色粉末變成藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某抗抑郁藥物有效成分F的合成路線如下：

已知：①同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基
②
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為2-氯甲苯（或鄰氯甲苯）；D分子中除一CHO外的含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-NO2；
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為；ClCH2COOC2H2加熱條件下與足量NaOH反應(yīng)后酸化所得有機(jī)物，發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）化合物C中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，其中苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）下列有關(guān)F的敘述正確的是bd
a．分子式為C11H10O3N
b．既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，也能在NaOH反應(yīng)生成鹽
c.1molF最多可以與2molH2反生加成反應(yīng)
d．既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實驗?zāi)康摹钡氖牵ā　。?br />
選項目 的操作或現(xiàn)象
A制備無水FeCl3將FeCl3溶液加熱蒸干
B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
C證明非金屬性Cl＞C＞Si向碳酸鈉溶液中加鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體先通過飽和NaHCO3溶液，再通入硅酸鈉溶液時產(chǎn)生白色沉淀
D測定NaCl中混有Na2CO3的量取一定量樣品加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接用足量堿石灰吸收，測得其增重，便可求得原樣品中Na2CO3的量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．焦炭可用于制備電石、生產(chǎn)水煤氣等．
完成下列填空：
（1）電石的主要成分是CaC2，CaC2的晶體類型是離子晶體；其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制備電石還需要用到CaCO3．組成CaCO3的三種元素原子半徑按從大到小的順序排列為Ca＞C＞O．氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4．
（3）與同主族元素Mg相比，Ca的金屬性更強(qiáng)（填“強(qiáng)”或者“弱”），能證明這一結(jié)論的實驗事實是金屬鈣與水的反應(yīng)比金屬鎂劇烈[Ca（OH）2是強(qiáng)堿，Mg（OH）2是弱堿]．
   用焦炭生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d．（選填編號）
a．容器中的壓強(qiáng)不再改變        
b．混合氣體的密度不再改變
c．v正（CO）=v逆（H2O）            
d．c（CO）=c（H2）
（5）將不同量的C （s）和H2O （g）分別加入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時間/min
H2OCH2CO
16500.010.02 0.0085
28000.020.030.017 3
①實驗1中以v（H2） 表示的到達(dá)平衡時的平均反應(yīng)速率為8×10-4mol/（L•min）．
②下列圖象正確的是bc．（選填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．回收利用印刷電路板上的銅制備銅的化合物，實現(xiàn)資源的再利用．
（1）回收利用印刷電路板上的銅制備CuCl2．
實驗室模擬回收過程如下：

已知部分物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Cu（OH）24.48.0
請回答下列問題：
①步驟Ⅲ的操作名稱是過濾．
②下列試劑中，可以作為試劑a的是C．
A．HNO3溶液     B．Fe2（SO4）3溶液    C．FeCl3溶液
③若不加試劑b，直接加入試劑c調(diào)節(jié)溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影響所得CuCl2純度．
（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅．
已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）△H2=+286kJ/mol
Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
則Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320KJ/mol．
（3）將反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設(shè)計成原電池，其正極電極反應(yīng)式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，假設(shè)印刷電路板中其他成分不與酸反應(yīng)，欲制取3mol純凈的硫酸銅，需要0.5mol/L的硝酸溶液的體積是4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知平衡：
①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．當(dāng)升高溫度時，①和②式皆向右移動．
（1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
（2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
（3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
下列有關(guān)（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小順序排列正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞2△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．乙烯是一種用途廣泛的基本有機(jī)化工原料，可以用來合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工產(chǎn)品（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：①羥基直接與碳碳雙鍵相連不穩(wěn)定：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO
②1mol化合物C與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀
（1）工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解，試劑X為銀氨溶液．
（2）下列說法正確的是AD．
A．D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)   
B．化合物A與化合物C含有相同官能團(tuán)
C．DMC與乙酸乙酯互為同系物   
D．DMC酸性條件下水解能產(chǎn)生CO2和甲醇
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O．
（4）現(xiàn)代工業(yè)也常用尿素（）和甲醇在催化劑、加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成DMC，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式+2CH3OH$→_{△}^{催化劑}$CH3OCOOCH3+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現(xiàn)象：
（1）甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，則甲廠廢水含硝酸銅 （填名稱，下同）；
（2）乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則乙廠廢水含鹽酸；
（3）丙廠的無明顯現(xiàn)象；通過這些反應(yīng)說明鐵、鋅、銅中金屬活動性最強(qiáng)的是鋅．

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