8．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔．
（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；
（2）乙炔中C原子與H原子間共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）CaC2與水反應的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

分析 （1）碳化鈣與水反應生成乙炔；C22-與O22+和氮氣互為等電子體，根據(jù)氮氣分子電子式書寫O22+電子式；（2）根據(jù)共用電子對偏向電負性大的原子進行解答；（3）CaC2固體和水反應制取乙炔氣體．

解答 解：（1）等電子體結構和性質相似，C22-與O22+和氮氣互為等電子體，根據(jù)氮氣分子電子式書寫O22+電子式為，故答案為：；（2）共用電子對偏向電負性大的原子，CH4中共用電子對偏向C，則電負性C＞H；SiH4中共用電子對偏向H，則電負性H＞Si，所以C、Si、H的電負性大小關系為：C＞H＞Si，故答案為：C＞H＞Si；（3）碳化鈣與水反應生成乙炔，化學反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

點評 本題考查較綜合，側重物質結構與性質的考查，涉及等電子體、電負性、原子結構示意圖以及化學方程式等，為高頻考點，題目難度中等，注意電負性比較方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵
B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C．分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵
D．氯化鈉晶體中含有陽離子，氯化鈉溶液中也含有陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以菱錳礦（主要成分MnCO3，含有鐵、鎳、鈷等的碳酸鹽雜質）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程簡化表示如下：
已知：
①MnCO3（s）+H2SO4（aq）?MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0
②Fe（OH）3完全沉淀的pH為3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2開始沉淀的pH均大于7
③25℃，Ksp（MnS）=2.5×10-10，Ksp（CoS）=4×10-21，Ksp（NiS）=3.2×10-19
回答下列問題：
（1）酸浸時控制溫度為80～90℃，原因是溫度過低反應速率小，溫度過高反應①平衡逆向移動，錳元素的浸出率降低．
（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水調節(jié)pH至5～6的作用是使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀．
（3）濾渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除雜易產(chǎn)生H2S，危害生產(chǎn)人員的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸鈉（DDTC）代替（NH4）2S．
已知：25℃，Ksp[Ni（DDTC）2]=7.94×10-14，電解液中Ni2+的最大允許濃度為1.70×10-5mol•L-1，若某電解液中c（DDTC-）=8.00×10-5mol•L-1，則該電解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允許濃度要求．
（4）電解時，陰極發(fā)生主要反應的電極反應式為Mn2++2e-=Mn，由于發(fā)生副作用，陰極上會產(chǎn)生少量氣體，其分子式為H2．
（5）為增強電解所得金屬錳的抗腐蝕性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液鈍化處理，還原產(chǎn)物為Cr3+，假定鈍化層的化學成分為MnOx，則該反應的離子方程式為xCr2O72-+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnOx+4xH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列每步轉化不能通過一步反應就實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NO→NO2B．Fe→FeCl2→Fe （OH）2C．S→SO3→H2SO4D．Na→Na2O2→NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A，B，C，D，E，F(xiàn)，N是位于元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的七種元素．已知：①A是周期表中原子半徑最小的元素．A，D位于同一主族；②B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物：③E的最外層電子數(shù)是C的價電子數(shù)的一半； ④F的單質是一種淡黃色固體；⑤N屬于過渡元素，是日常生話中應用最廣泛的金屬之一，且N有-種氧化物可用作紅色油漆．
請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置第三周期ⅢA族，N基態(tài)原子的價電子排布式是3d64s2；
（2）C和F結合成的FC42-中，中心原子的雜化類型是sp3，BA3分子中的B-A共價鍵的鍵能大于（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A-F共價鍵的鍵能；
（3）0.5mol單質A在氧氣中燃燒生成H2O（l）放出142.9KJ的熱量，請寫出單質A燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）由D，F(xiàn)兩種元素形成的化合物溶于水pH＞7．其水溶液中離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．
（5）在堿性環(huán)境下，N（OH）3遇KClO溶液可得到一種高效的多功能水處理劑K2NO4，此反成的離子方程式是Fe（OH）3+3ClO-+OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是CE；無法判斷是否達到平衡的是ABD．
A．單位時間內消耗2mol N2，同時生成4mol NH3
B．單位時間內消耗3mol H2，同時生成2mol NH3
C．單位時間內生成2mol N2，同時形成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時間而改變
E．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．第二周期元素的正化合價由+1→+7依次升高
B．PH3在空氣中可以自燃，根據(jù)元素周期律可以推知SiH4很難燃燒
C．Cl的非金屬性強于S，所以HClO3的酸性一定強于H2SO3
D．Li的電子層數(shù)小于Al，但是Li的原子半徑卻卻大于Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜方法正確的共有多少種（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去工業(yè)酒精中少量的水：加足量無水CuSO4，過濾
⑤KNO3中含有少量NaCl雜質：可通過蒸發(fā)結晶的方法提純
⑥除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉：可往溶液中通入足量的CO2．
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）這4種元素的符號依次是AS，BCl，CK，DCa．它們的原子半徑由大到小的順序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
（2）分別寫出這4種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，分別比較酸性和堿性的強弱：酸性：HClO4＞H2SO4；堿性：KOH＞Ca（OH）2．
（3）寫出非金屬元素氣態(tài)氫化物的化學式：H2S、HCl．比較其穩(wěn)定性：HCl＞H2S，理由是氯元素的非金屬性強于硫元素．

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