17．下列除雜方法正確的共有多少種（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化劑反應
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
④除去工業(yè)酒精中少量的水：加足量無水CuSO4，過濾
⑤KNO3中含有少量NaCl雜質：可通過蒸發(fā)結晶的方法提純
⑥除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉：可往溶液中通入足量的CO2．
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 ①混有新雜質氫氣；
②乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應生成易溶于水的醋酸鈉，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不大；
③氯水中氯氣既能氧化碘離子也能氧化溴離子；
④硫酸銅用來檢驗乙醇中水的存在，除去乙醇中水用生石灰；
⑤KNO3的溶解度隨溫度降低明顯減小，NaCl的溶解度隨溫度變化不大；
⑥碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；

解答 解：①混有新雜質氫氣，則不符合除雜原則，用溴水可除雜，故①錯誤；
②乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應生成易溶于水的醋酸鈉，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度不大，所以可以加入飽和碳酸鈉溶液洗滌后再分液，除去乙酸乙酯中的乙酸，故②正確；
③NaBr溶液中含有NaI，加入氯水，溴離子、碘離子都被氯氣氧化，不符合除雜原則，故③錯誤；
④除去工業(yè)酒精中少量的水：加足量生石灰，然后進行蒸餾，故④錯誤；
⑤KNO3的溶解度隨溫度降低明顯減小，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，所以當KNO3中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純KNO3，故⑤錯誤；
⑥碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，可以用通入足量二氧化碳方法，故⑥正確；
故選：B．

點評 本題考查物質分離提純及除雜，為高頻考點，把握物質的性質及混合物分離、提純方法為解答的關鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　　）
A．安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發(fā)生率
B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)
C．研發(fā)易降解塑料，防止白色污染
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔．
（1）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；
（2）乙炔中C原子與H原子間共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）CaC2與水反應的化學方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．研究化學反應常用${\;}_8^{18}$O作為示蹤原子，該原子的質子數(shù)是（　�。�
A．18B．8C．10D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g），則達到平衡的標志是（　�。�
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間生成n molA 同時生成3n molB
C．A、B、C的濃度相等
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：
（1）該生產中需要純凈的CO2氣體，寫出實驗室制取CO2的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列物質相同的是bd（填代號）．
a.75%酒精      b．雙氧水　　　c．苯酚　　d.84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2K2MnO4+2H2O．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有KOH、MnO2（寫化學式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸鉀溶液，產生黑色沉淀．當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點．寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+．
（6）已知：常溫下：Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13．工業(yè)上，調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2+）=2.4×10-5mol/L．
（7）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度性上的差異（采用濃縮結晶（填操作步驟）、趁熱過濾的方法得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L　Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)均為0.1NA．
B．1mol CnH2n含有的共用電子對數(shù)為（3n+1）NA
C．電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則電路中轉移電子書為0.2NA
D．2gD2160中含中子、質子、電子數(shù)目均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有如圖轉化關系，部分產物未標出．試回答：

（1）寫出下列物質的化學式：XCl2YSO2AHClBH2SO4CFeCl3．
（2）反應①的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，反應②的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（3）將氣體Y通入下列溶液中，溶液會褪色的是ACD；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（4）為防止X氣體污染空氣，可用NaOH溶液吸收，原理是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向某恒壓的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．N2、H2和NH3三者共存
B．容器內氣體的密度不再發(fā)生變化
C．N2、H2和NH3的物質的量濃度相等
D．單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3

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