【題目】短周期元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是(  )

A.原子半徑:丙<丁<戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性:丙>。疚

D.氫化物的穩(wěn)定性:甲>乙

【答案】C

【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外),即原子半徑大小順序是丙>>戊,故A錯誤;

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為Al,故B錯誤;

C、同周期從左向右金屬性減弱,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱,氫氧化物的堿性:丙>>戊,故C正確;

D、同周期從左向右非金屬性增強,其氫化物的穩(wěn)定性增強,即氫化物的穩(wěn)定性:甲<乙,故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將相同質(zhì)量的兩份金屬鋁,分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中,放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實驗,并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2用水吸收NO2 , 并檢驗HNO3的生成.
可供選擇的固體藥品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有:濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有:如圖

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干,可供選擇.設(shè)計實驗時,A和B兩個制氣裝置允許使用兩次,其余裝置只能使用一次.
(1)氨氧化制NO的化學(xué)方程式為 , 該反應(yīng)應(yīng)在裝置中進(jìn)行.
(2)為快速制O2和NH3 , 制取O2化學(xué)方程式為;制取NH3化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)利用快速制NH3和O2的裝置組裝,各儀器按氣流方向連接的正確順序為(按裝置先后順序排列)

(4)裝置C的作用是
(5)裝置H中溶液變紅,其原因是(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將鋅,銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中構(gòu)成原電池,完成下空

(1)鋅為:極(填“正”或“負(fù)”)電極反應(yīng)式為:
(2)反應(yīng)過程中電流的方向為:
A 由銅流向鋅 B 由鋅流向銅
(3)若有鋅片質(zhì)量減少了0.65g,則轉(zhuǎn)移了mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,銅片上產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)況下)為:L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)分子中,不能形成順反異構(gòu)的是(

A. 2-丁烯 B. 1-丙烯

C. 1,2-二氯丙烯 D. 1,2-二氯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴0.5 mol能與1 molHCl完全加成,加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子又可被2 molCl2完全取代。則此氣態(tài)烴可能是( )

A. HC≡CH B. CH2=CH2

C. HC≡C-CH3 D. CH2=C(CH3)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式中的ΔH實際上是熱力學(xué)中的一個物理量,叫做焓變,其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān),也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

(1)已知反應(yīng)CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g)+H2(g),有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下。

化學(xué)鍵

C—H

C=C

C—C

H—H

鍵能/kJ·mol-1

414.4

615.3

347.4

435.3

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________

(2)已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72 kJ/mol。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)

436

a

369

則表中a__________

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式,計算反應(yīng)

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH=________。

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________________________________________。

(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________

(6)已知:

①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25 kJ·mol-1,

②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47 kJ·mol-1,

③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);ΔH=+19 kJ·mol-1

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:__________________________。

(7) 火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。熱化學(xué)方程式為:N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4 H2O(g) H=-644.25 kJ/molspan>。又已知H2O (l) == H2O (g) ΔH+ 44 kJ/mol。則64g液態(tài)肼

與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 _________________ kJ。

(8)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa時:

2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol1;

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol1

2SO2(g)O2(g)2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol1。

SO3(g)H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可利用右圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2 (A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是

A. B電極為電解池的陰極

B. B極區(qū)吸收5mo1 SO2,則A極區(qū)生成2.5 mo1 S2O42-

C. B極區(qū)電解液為稀硫酸,電解一段時間后硫酸濃度增大

D. A電極的電極反應(yīng)為:2SO32-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是 ( )

A. H2O B. NaOH C. CaCl2 D. Cl2

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同步練習(xí)冊答案