.又已知H2O ΔH=+ 44 kJ/mol.則64g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ.(8)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25 ℃.101 kPa時:2SO2 ΔH1=-197 kJ·mol-1, H2O ΔH2=-44 kJ·mol-1,2SO2===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1.則SO3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 .">
【題目】熱化學(xué)方程式中的ΔH實際上是熱力學(xué)中的一個物理量,叫做焓變,其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān),也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
(1)已知反應(yīng)CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g)+H2(g),有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下。
化學(xué)鍵 | C—H | C=C | C—C | H—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);ΔH=-72 kJ/mol。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ) | 436 | a | 369 |
則表中a為__________
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式,計算反應(yīng)
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH=________。
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________________________________________。
(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________。
(6)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-25 kJ·mol-1,
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-47 kJ·mol-1,
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);ΔH=+19 kJ·mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:__________________________。
(7) 火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。熱化學(xué)方程式為:N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4 H2O(g) △ H=-644.25 kJ/molspan>。又已知H2O (l) == H2O (g) ΔH=+ 44 kJ/mol。則64g液態(tài)肼
與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 _________________ kJ。
(8)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1。
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。
【答案】 +125.6 kJ·mol-1 200 -488.3 kJ·mol-1 NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g);ΔH=-234 kJ·mol-1 H2Se(g)===Se(g)+H2(g);ΔH=-81 kJ/mol FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g);ΔH=-11 kJ·mol-1 1640.5 SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol-1
【解析】(1)在反應(yīng)CH3-CH3→CH2=CH2+H2中,斷裂6mol C-H鍵,1mol C-C鍵共吸收的能量為:6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ,生成1molCH2=CH2和1molH2,共形成4molC-H鍵,1molC=C、1molH-H,共放出的能量為:4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ,吸收的能量多,放出的能量少,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),吸收的熱量為:2833.8kJ-2708.2kJ=125.6 kJ,所以反應(yīng)熱為+125.6kJ/mol,故答案為:+125.6kJ/mol;
(2)在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反應(yīng)中,1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,即Br2(g)=Br2(l)△H=-30kJ/mol,則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能,則△H=-102=436+a-2×369,a=200,故答案為:200;
(3) ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1,②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1,③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將②×2+③×2-①得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=(-393.5 kJ·mol-1)×2+(-285.8 kJ·mol-1)×2-(-870.3 kJ·mol-1)=-488.3 kJ·mol-1,故答案為:-488.3 kJ·mol-1;
(4)該反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol,所以熱化學(xué)方程式為:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJmol-1,故答案為:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJmol-1;
(5)非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的△H的關(guān)系為:根據(jù)元素周期律,同一主族元素非金屬性越強,生成氣態(tài)氫化物越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;而根據(jù)熱力學(xué),能量越低越穩(wěn)定,a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O;b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù),則硒化氫分解放熱,且△H=-81kJ/mol,所以H2Se發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2Se(g)=Se(s)+H2(g) △H=-81kJ/mol,故答案為:H2Se(g)=Se(s)+H2(g) △H=-81kJ/mol;
(6)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g),△H1=-25kJ/mol,②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g),△H2=-47kJ/mol,③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g),△H3=19kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律將方程式變形(3×①-②-2×③)×得:Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g),△H=(3×△H1-△H2-2×△H3)×=-11kJ/mol,故答案為:Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol;
(7)①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-644.25kJ/mol;②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol;依據(jù)蓋斯定律①-②×4span>得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-820.75kJ/mol:則64g液態(tài)肼物質(zhì)的量==2mol;與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量1640.5kJ,故答案為:1640.5kJ;
(8)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol ①,H2O (g)=H2O(1)△H2=一44kJ/mol ②,2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol③,利用蓋斯定律:(③-①-②×2)÷2 得SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol,故答案為:SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3,加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾,向所得溶液中加入過量鹽酸,過濾,將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重,最終固體成份為
A. SiO2 B. Fe2O3、SiO2
C. SiO2、Al2O3 D. Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析.
(1)達(dá)到平衡時,Y的濃度為
(2)反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A.原子半徑:丙<丁<戊
B.戊不可能為金屬
C.氫氧化物堿性:丙>。疚
D.氫化物的穩(wěn)定性:甲>乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng):HSO+OH-=SO32-+H2O
C. Fe(OH)2溶于稀HNO3:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H218O2+2MnO+6H+= 518O2+2Mn2++8H2O
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【題目】某興趣小組利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2,設(shè)計了如圖所示的原電池裝置,下列說法正確的是
A. Zn為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. a電極反應(yīng)式為Zn-2e—=Zn2+
C. 電子流動方向是a電極FeCl3溶液b電極
D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極,也可以用銅電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pH隨lgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是
A. XOH是弱堿
B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3
C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2
D. 當(dāng)lgV=2時,若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強,則c(HCO3-)/c(CO32-)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是( )
A.食鹽和蔗糖熔化
B.鈉和硫熔化
C.碘和干冰升華
D.二氧化硅和氧化鈉熔化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組混合液:(1)甲酸乙酯和乙酸鈉;(2)乙醇和丁醇;(3)溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液;分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、分液、蒸餾
C.萃取、蒸餾、分液
D.分液、蒸餾、萃取
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