【題目】濃度為0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，再取出10 mL，這10 mL溶液中c(H+)為

A.0.1 mol/LB.0.01 mol/LC.0.02 mol/LD.0.05 mol/L

【答案】D

【解析】

根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算稀釋后溶液的濃度，然后利用溶液具有均一性的特點判斷從中取出溶液的濃度及溶液中含有的H+的濃度c(H+)。

由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，此時溶液的濃度c(HCl)==0.05 mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點，所以從稀釋后的該溶液中再取出10 mL，這10 mL溶液中HCl的濃度仍然為0.05 mol/L，由于HCl是一元強酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)= 0.05 mol/L，故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶，并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上，將盛某種溶液的燒杯放在紙蝴蝶的下方，如圖所示。向燒杯中加入另一種物質(zhì)，過一會兒發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色且保持紅色不變，下面的組合能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是（ ）

A

B

C

D

紙蝴蝶上的噴灑液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

燒杯中的溶液

濃硫酸

氯化銨

稀硫酸

高錳酸鉀

加入燒杯中的物質(zhì)

銅

氫氧化鈉濃溶液

氨水

濃鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為18.4 mol/L的濃硫酸來配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盤天平⑦藥匙

(1)上述儀器中，配制過程中用不到的有________。

(2)計算所需濃硫酸的體積為_________mL。

(3)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_________。(填代號)

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

⑤定容時，俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學天才獲得了1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)在我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

(1)計算工業(yè)合成氨反應的反應熱：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=________kJ/mol

(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H20.5mol，在一定溫度下進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為，此時容器的體積為1L。

該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。

(3)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括____________________和H+＋HCO3- ═H2O＋CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理__________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)＋ O2(g)═2H2O(g) Δ H1═－484kJ/mol

2CH3OH(g)＋ 3O2(g)═2CO2(g)＋4H2O(g) Δ H2═－1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生2A(g)＋B(g) 2C(g)，一段時間達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

t/min

2

4

8

9

n(B)/mol

1.5

1.2

1.0

1.0

A.該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝1.0

B.反應0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 molL﹣1min﹣1

C.其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大，則該反應為吸熱反應

D.其他條件不變，再充入4molA(g)，達到新平衡時A的濃度減小，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃，向含c(H+)＝0.1 molL-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 molL-1的200 mL溶液中加入NaOH固體時，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加入固體時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是

A.Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2]

B.pH＝5時溶液中的陽離子主要為H+和Cu2+

C.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與離子濃度和沉淀的量均無關

D.向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。

(1)一種環(huán)保型家用“84”消毒液的發(fā)生裝置如右圖，電源的b極為________極，電解制取NaClO的離子反應方程式為_______。

(2)用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g) H＝-108 kJ·mol-1。t℃時，在5 L恒容密閉容器中加入0.6 mol CO和0.45 mol Cl2，CO和COCl2的濃度在不同時刻的變化狀況如圖所示。

在0~6 min內(nèi)υ(Cl2)=____________________，第8 min時改變的條件是________________。在第12 min時升高溫度，重新達到平衡時，COCl2的體積分數(shù)將________（填“增大”“不變”或“減小”）。

(3)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣——氯水體系中存在以下平衡關系：

Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-0.6

Cl2(aq) + H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10-3.4

HClO H+ + ClO－ Ka

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。

則①Ka = __________；

②Cl2(g) + H2O HClO + H+ +Cl－ K = __________；

③用氯處理飲用水時，pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時___（填“好”、“差”或“相同”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應中，不正確的是（ ）

A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2

B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－

D. MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是

A.每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜從右側向左側遷移

B.石墨極的電極反應式為NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋

C.可用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗氣體M

D.電解過程中，質(zhì)子交換膜右側溶液的pH會減小

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