【題目】常溫下,NCl3是一種黃色黏稠狀液體,是制備新型水消毒劑ClO2的原料,可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是

A.每生成1 mol NCl3,理論上有4 mol H經(jīng)質(zhì)子交換膜從右側(cè)向左側(cè)遷移

B.石墨極的電極反應(yīng)式為NH4+3Cl6e==NCl34H

C.可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氣體M

D.電解過程中,質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會(huì)減小

【答案】B

【解析】

由電池的正負(fù)極可判斷,C電極為陽極,Pt電極為陰極。在C電極,發(fā)生反應(yīng)NH4+3Cl6e==NCl34H;在Pt電極,6H++6e-==3H2↑。

A.依據(jù)電荷守恒,在陽極區(qū),每生成1 mol NCl3,理論上有6 mol H經(jīng)質(zhì)子交換膜從右側(cè)向左側(cè)遷移,A不正確;

B.根據(jù)以上分析,在陽極(石墨極),NH4+失電子后生成的物質(zhì)與Cl-作用生成NCl3,電極反應(yīng)式為NH4+3Cl6e==NCl34H,B正確;

C.氣體MH2,不能用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn),C不正確;

D.電解過程中,質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液中每生成4molH+,將有6molH+通過質(zhì)子交換膜向陰極區(qū)移動(dòng),所以pH會(huì)增大,D不正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃度為0.1 mol/LHCl溶液V mL,加水稀釋到2V mL,再取出10 mL,這10 mL溶液中c(H+)

A.0.1 mol/LB.0.01 mol/LC.0.02 mol/LD.0.05 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水只作為還原劑的是( 。

A.3Fe+4H2OgFe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2

C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D.2F2+2H2O═4HF+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲同學(xué)通過查詢資料知道,一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時(shí),可得到二氧化氮、一氧化氮、氮?dú)馊N氣體。該同學(xué)用下列儀器組裝裝置來直接驗(yàn)證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻(xiàn)得知:

①二氧化氮沸點(diǎn)為21.1 ℃、熔點(diǎn)為-11 ℃,一氧化氮沸點(diǎn)為-151 ℃、熔點(diǎn)為-164 ℃;

②鎂也能與二氧化碳反應(yīng);

③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

(1)實(shí)驗(yàn)中先打開開關(guān)K,通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳?xì)怏w以排出裝置內(nèi)的空氣,停止通入二氧化碳的標(biāo)志是________________________________

(2)為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康,所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E,確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________,實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F,第二次使用F的目的是______________________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí),C中溶液顏色慢慢褪去,試寫出C中反應(yīng)的離子方程式:________________________________

(4)甲同學(xué)在A中開始反應(yīng)時(shí),馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過測(cè)試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高,原因是______________________________________。

(5)設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證鎂與硝酸反應(yīng)時(shí)確實(shí)有氮?dú)馍桑?/span>__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表的一部分,其中AB、CD、E代表元素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.元素BD對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為A16

B.熔點(diǎn):D的氧化物<C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子;C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是

A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4

B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為BC

C. 用電子式表示AD2的形成過程為

D. B60分子形成的晶體與A60相似,分子中總鍵能:B60>A60

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物X,含有、中的幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

X與水作用有氣泡冒出,得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z

②沉淀Y溶液作用,無變化。

下列說法不正確的是(

A.混合物X中必定含有,不含

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽,且必含

C.灼燒沉淀Y,可能得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉,若不溶解,說明X中不含

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說法正確的是(

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2

B.電池工作時(shí),H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2NH3

D.工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物;CE同主族。

(1)D在周期表中的位置為______B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為______。

(3)元素C、DE的原子半徑大小關(guān)系是______(用元素符號(hào)表示)。

(4)C、D可形成化合物含有的化學(xué)鍵是______。

(5)A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式為______。

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