【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：

700

800

830

K

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.如果在一定體積的密閉容器中加入和各，內(nèi)溫度升高到，測(cè)得此時(shí)為時(shí)，推知此時(shí)反應(yīng)為平衡狀態(tài)

D.如果平衡濃度符合關(guān)系式，判斷此時(shí)的溫度是

【答案】C

【解析】

A．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，而平衡常數(shù)是生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，故反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，故A正確；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．

起始量： 0 0 1 1

變化量：

5nim的量：

反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算，故，此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則，對(duì)照平衡常數(shù)可知溫度是，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ）

A

B

C

D

反應(yīng)裝置或圖象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息

溫度計(jì)的水銀柱上升

反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)

反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面低于乙處液面

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.利用甲烷催化還原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－867 kJ·mol－1

（1）如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3＝________(用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密閉容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2進(jìn)行反應(yīng)③，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為p2，y點(diǎn)：v正________(填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

Ⅱ.甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法制H2的主要反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密閉容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)φ(H2)與x的關(guān)系如圖所示。

則CH4的轉(zhuǎn)化率：a點(diǎn)________(填“>”“＝”或“<”，下同)b點(diǎn)，CH4(g)的濃度：a點(diǎn)________b點(diǎn)，氫氣的產(chǎn)率：a點(diǎn)________b點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A（g）═B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s，那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采取CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）

（1）已知某溫度和壓強(qiáng)下

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

③2CH2OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

則在相同溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式__________。若反應(yīng)生成6.4g甲醇，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（2）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。

②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是__________極（填“A”或“B”）；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。

（3）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后將甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯除去Co2＋）現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過(guò)程，則Co2＋在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。除去甲醇的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6 g,當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2的質(zhì)量增加22.5 g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（ ）

A.13.2 gB.26.4 gC.19.7 gD.24.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列各組物質(zhì)：(A)O2和O3；（B）23592U和23892U；(C) CH3CH2CH2CH3和；(D) 和 ；(E)甲烷和新戊烷。

(1)__________組兩物質(zhì)互為同位素；

(2)__________組兩物質(zhì)互為同素異形體；

(3)__________組兩物質(zhì)互為同系物；

(4)__________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無(wú)色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl

B.pH＝11的NaOH 溶液中：CO、Na+、NO、SO

C.由水電離出的 c(H+)＝1.0×1013 mol·L1 的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

D.含有NO的溶液中：I- 、SO、SO、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1 mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。

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