【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）

A

B

C

D

反應裝置或圖象

實驗現(xiàn)象或圖象信息

溫度計的水銀柱上升

反應物總能量大于生成物總能量

反應開始后，針筒活塞向右移動

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.因為溫度計的水銀柱上升，溫度升高，說明氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量，故A正確；

B.反應物的總能量比生成物的總能量高，所以在發(fā)生反應時會有一部分能量放出，表現(xiàn)為反應放熱，故B正確；

C.鋅粒與稀硫酸反應會產(chǎn)生氫氣，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強增加，所以針筒活塞向右移動不能證明是反應放出熱量導致的，故C錯誤；

D.鋅粒與稀硫酸反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明反應導致集氣瓶內(nèi)氣體壓強增大，但反應并未在集氣瓶中進行，說明是反應放出的熱量使集氣瓶內(nèi)的溫度升高導致壓強增大的，故D正確；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計）

A. 反應至6min時，H2O2分解了50％

B. 反應至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題：

(1)請寫出基態(tài)Cu原子的價電子排布式_________。焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時價電子發(fā)生了_________ 而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Il(Zn)______ Il(Cu)（填“大于”或“小于”），原因是___________。

(3)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式：

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)___________加“*”碳原子的雜化方式為_____________。

(4)硫酸銅溶于氨水形成4深藍色溶液。

① 中陰離子的立體構(gòu)型是_______。

②在中之間形成的化學鍵稱為_____，提供孤電子對的成鍵原子是_______________________。

③氨的沸點_________________（填“高于”或“低于”）膦；

(5)黃銅合金可以表示為，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5，求晶胞的邊長___________（只寫計算式，不求結(jié)果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡時測得n(H2)為0.5 mol，下列說法不正確的是( )

A. 在該溫度下平衡常數(shù)K＝1

B. 平衡常數(shù)與反應溫度無關(guān)

C. CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 其他條件不變改變壓強平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應為放熱反應

B.石墨比金剛石更穩(wěn)定

C.金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.破壞1 mol石墨的化學鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)電化學示意圖如下�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中正極的電極反應是______；當Zn片的質(zhì)量減少0.65g時，外電路中有_____mol電子通過。

(2)預測圖中U型管的實驗現(xiàn)象是______；結(jié)合化學用語解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____。

(3)用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液，通電后A、B兩極均有無色氣體生成，裝置如圖所示：

①NaOH在______極生成(填“A”或“B”)。

②B極發(fā)生反應的類型為______反應(填“氧化”或“還原”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是（ ）

A. a點B. b點C. c點D. d點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：

B.常溫時，氨水的：

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D.電解精煉銅的陰極反應：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：

700

800

830

K

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應的化學方程式是

B.上述反應的正反應是放熱反應

C.如果在一定體積的密閉容器中加入和各，內(nèi)溫度升高到，測得此時為時，推知此時反應為平衡狀態(tài)

D.如果平衡濃度符合關(guān)系式，判斷此時的溫度是

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