【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中,充入一定量的A和B分別發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s),下列說法正確的是
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | ||
A | B | A | B | ||
容器Ⅰ | 300 | 3 | 1 | 0.8 | |
容器Ⅱ | 300 | 6 | 2 | ||
容器Ⅲ | 240 | 3 | 1 | 0.4 |
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后加入2molE,A的轉(zhuǎn)化率減小
C. 容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率比容器I大
D. 240℃ 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25
【答案】CD
【解析】容器Ⅰ、容器Ⅱ 在相同溫度下反應(yīng),容器Ⅱ 濃度較大,壓強(qiáng)較大,由方程式可以知道增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),容器II反應(yīng)溫度較低,達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的量比容器I少,說明降低溫度,平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),以此解答該題。
詳解:A.容器I 和容器III 比較可以知道,起始量相同,平衡量Ⅰ 中B的物質(zhì)的量大于容器III中B的物質(zhì)的量,說明溫度越低平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)達(dá)到平衡后加入2molE,E為固體,改變E的量不影響平衡,A的轉(zhuǎn)化率不變,故B錯(cuò)誤;
C.容器Ⅰ、容器II在相同溫度下反應(yīng),容器II濃度較大,壓強(qiáng)較大,由方程式可以知道增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),所以容器II達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率比容器I大,故C正確;
D.由表格中數(shù)據(jù)可以知道,
3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)
起始量(mol/L) 3 100
變化量(mol/L)1.8 0.6 1.2 0.6
平衡量(mol/L)1.20.4 1.2 0.6
K==1.25,所以D選項(xiàng)是正確的;
所以CD選項(xiàng)是正確的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向僅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說 法中正確的是
A. 線段Ⅲ代表 Fe2+的變化情況
B. 線段Ⅰ代表 Br -的變化情況
C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol
D. a 數(shù)值等于 6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是( )
選項(xiàng) | A | B | C | D |
物質(zhì) | CO2 | MgCl2 | HCl | NaOH |
所含化學(xué)鍵類型 | 共價(jià)鍵 | 離子鍵、共價(jià)鍵 | 離子鍵 | 離子鍵、共價(jià)鍵 |
所屬化合物類型 | 共價(jià)化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是( )
A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響
B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體,可檢驗(yàn)生成的CO
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵
D. 若將④中的無水CaC12換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 在0.1 molL-1Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,紅色加深 | CO32-水解是吸熱反應(yīng) |
B | 等體積、pH=3的兩種酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng),酸HA放出的氫氣多 | 酸性A比B強(qiáng) |
C | 常溫下,用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
D | 室溫下,用pH試紙測(cè)得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5 | HSO結(jié)合H+的能力比SO32-的弱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T,在密閉容器中充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W(未配平),測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示。
物質(zhì) | T | G | W |
10min時(shí),c/(mol/L) | 0.5 | 0.8 | 0.2 |
20min時(shí),c/(mol/L) | 0.3 | 0.2 | 0.6 |
回答下列問題:
(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,該化合物的化學(xué)式為_________。
(2)B、C、D、E的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑由大到小排序?yàn)?/span>__________。(用離子符號(hào)表示)
(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽,J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______;J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是_______(填化學(xué)式)。
(4)B2A4-C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)生成B2和A2C,正極反應(yīng)式為_____;電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)由A、B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示,已知M耐高溫。
①X的電子式為______;W的結(jié)構(gòu)式為________。
②已知W與乙反應(yīng)生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一,提高其反應(yīng)速率的方法除增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)外,還有______、______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末(含雜質(zhì)Fe和SiO2)來制取無水CuCl2的工藝流程如圖所示:
(1)“酸浸”時(shí)發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式為:____。為加快酸浸速率可以采取的措施是:____(任舉一條)。
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生的離子方程式為:_____。
(3)下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)控制溶液pH范圍為_____。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1. 5 | 3. 7 |
Cu2+ | 4.2 | 6. 4 |
Fe2+ | 6.5 | 9.7 |
當(dāng)pH=4時(shí),溶液中c(Fe3+)=____。已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10―39
(4)“加熱脫水”需要提供的條件為:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為95%
B.硅膠可用作瓶裝藥品、袋裝食品的干燥劑
C.化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染
D.鐵比銅金屬性強(qiáng),FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷下列過程的ΔH和ΔS,用“> 0”或“< 0”來表示
化學(xué)方程式 | ΔH | ΔS |
H2O(l)→H2O(g) | _________ | ________ |
CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g) | _______ | _______ |
NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq) | _______ | ________ |
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) | ______ | ________ |
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