【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

0.1 molL-1Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞顯淺紅色,微熱,紅色加深

CO32水解是吸熱反應(yīng)

B

等體積、pH=3的兩種酸HAHB分別與足量的Zn反應(yīng),酸HA放出的氫氣多

酸性AB

C

常溫下用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D

室溫下,用pH試紙測得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH約為5

HSO結(jié)合H的能力比SO32的弱

A. A B. B C. C D. D

【答案】AD

【解析】A.滴有酚酞的Na2CO3溶液,加熱促進(jìn)碳酸根離子的水解,則顏色加深;
B.等體積等pH值的酸,酸的濃度越大,酸性越弱;
C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡中,溶度積大的電解質(zhì)能向溶度積小的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化,注意濃度的大小問題;

D.SO結(jié)合H為一級水解,HSO3-結(jié)合H為二級水解,HSO結(jié)合H的能力比SO32的弱。

詳解:A.滴有酚酞的溶液Na2CO3顯示紅色,是因為碳酸鈉溶液中的碳酸根離子水解溶液呈堿性,其中碳酸根離子水解程度受溫度的影響,微熱,溶液顏色逐漸變深,說明溫度高,水解程度大,堿性增強,所以鹽類水解是吸熱反應(yīng),所以A選項是正確的;
B.當(dāng)體積、pH都為3的酸HAHB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明HA的物質(zhì)的量大于HB的物質(zhì)的量,溶液的體積相等,HA的物質(zhì)的量濃度大于HB,所以說明酸性:HA<HB,B錯誤;
C.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃CO32-轉(zhuǎn)化BaCO3,但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),故C錯誤;
D.SO結(jié)合H為一級水解,HSO3-結(jié)合H為二級水解,HSO結(jié)合H的能力比SO32的弱,故D正確;
所以AD選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】對反應(yīng)A + 3B 2C + D 來說,下列反應(yīng)速率中,最大的是

A. v(A)=0.3mol/(L·min)B. v(B)=0.6mol/(L·min)

C. v(C)=0.5mol/(L·min)D. v(D)=0.4mol/(L·min)

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【題目】根據(jù)圖示內(nèi)容填空:

(1)化合物A含有的官能團(tuán)為_______________________________________

(2)1 mol A2 mol H2反應(yīng)生成1 mol E,其反應(yīng)方程式為______________________

(3)A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(4)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D,D的碳鏈不含支鏈,其結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是________。由E→F的反應(yīng)類型是____________________________。

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng):Fe – 3e- === Fe3+

B. HCO的水解:HCO+H2O CO32+H3O+

C. 用惰性電極電解飽和食鹽水: 2Cl+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH

D. AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀:Ag+ + I- === AgI↓

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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 加水稀釋可以使溶液由c點變到d

B. 此溫度時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

C. b點有BaSO4沉淀析出

D. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

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【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中充入一定量的AB分別發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s),下列說法正確的是

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

A

B

A

B

容器

300

3

1

0.8

容器

300

6

2

容器

240

3

1

0.4

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后加入2molE,A的轉(zhuǎn)化率減小

C. 容器達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率比容器I

D. 240℃ 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.25

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【題目】工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( )

A. 在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

B. 工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設(shè)備:吸收塔

C. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進(jìn)行處理

D. 工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2O72,利用滴定原理測定Cr2O72含量方法如下:

步驟Ⅰ:量取30.00 mL廢水于錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化。

步驟:加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng):Cr2O72+6I+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O。

步驟Ⅲ:向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000 molL-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,數(shù)據(jù)記錄如下:(I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6

滴定次數(shù)

Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL

Na2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL

笫一次

1.02

19.03

第二次

2.00

19.99

第三次

0. 20

a

(1)步驟量取30.00 mL廢水選擇的儀器是_____。

(2)步驟中滴加的指示劑為_____。滴定達(dá)到終點的實驗現(xiàn)象是____。

(3)步驟a 的讀數(shù)如圖所示

① a=_____。

② Cr2O72的含量為____gL-1。

(4)以下操作會造成廢水中Cr2O72含量測定值偏高的是_____。

A. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度

B. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

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【題目】下列各組物質(zhì)中,X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

Y

X

Z

H2Og

Fe

ZnSO4溶液

KOH溶液

Al

稀硫酸

Si

Cl2

H2

酸性高錳酸鉀溶液

Fe2aq

漂白液

A.①③B.①④C.②③④D.②③

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