某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為 72,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,名稱為
 
 或
 
考點(diǎn):烷烴及其命名
專題:有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:烷烴的通式為CnH2n+2,根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可知12n+2n+2=72,則n=5,該烷烴的分子式應(yīng)為C5H12,跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種,說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱,分子中只含有一種H,以此解答該題.
解答: 解:烷烴的通式CnH2n+2,該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72,
所以有:12n+2n+2=72,即14n=70,
解得n=5,即分子式為C5H12
含5個(gè)碳原子的烷烴的一氯取代物只有一種,說(shuō)明烴分子中12個(gè)氫原子的位置均是等效的,分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為,為2,2-二甲基丙烷,或命名為新戊烷,
故答案為:;2,2-二甲基丙烷;新戊烷.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度中等,本題注意烷烴的通式的利用,把握等效氫原子的判斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖).從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化.
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/g
為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0
醋酸濃度的影響0.536.0
0.22.090.0
(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖.t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了
 
腐蝕,此時(shí)碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

(3)該小組對(duì)圖2中的0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出如下假設(shè).請(qǐng)你完成假設(shè)二:
假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生氣體;假設(shè)二:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)維生素C又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能.例如,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說(shuō)明維生素C具有
 
性.(填氧化性或還原性)
(2)在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中,還原產(chǎn)物是
 
,用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(3)在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,該反應(yīng)的氧化劑是
 
,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是( 。
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
B、CO2的比例模型 
C、甲基的電子式:
D、漂粉精的主要成分:CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

三甲基苯的同分異構(gòu)體共有幾種?請(qǐng)寫出各種同分異構(gòu)體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素,廣泛存在于植物中.它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有
以下存在形式:
下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是( 。
A、花青苷可作為一種酸堿指示劑
B、I和II中均含有二個(gè)苯環(huán)
C、I和II中除了葡萄糖基中碳原子外,其它所有碳原子一定共平面
D、I和II均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是( 。
A、分子式為C7H6O5
B、1mol莽草酸最多能和4molNaOH中和
C、分子中含有3種官能團(tuán)
D、在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示物質(zhì)的量,因此可用分?jǐn)?shù)表示
B、熱化學(xué)方程式中表明的熱量是指每摩爾反應(yīng)物反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量
C、1 mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱
D、1 mol強(qiáng)酸和1 mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1體積某氣態(tài)烴和1體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后,最多還能和4體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng).由此可以斷定原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測(cè)定)( 。
A、CH2=CHCl
B、CH3CH=CHCH3
C、CH2=CH2
D、(CH32C=C(CH32

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