時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 2.0 | 1.0 | 0.8 | 0.7 | 0.7 | 0.7 |
分析 (1)升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,根據(jù)二氧化氮濃度的變化確定反應是吸熱反應還是放熱反應;
(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應向正反應方向移動,則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量;根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$計算一氧化氮的反應速率,再結(jié)合同一化學反應同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應速率;
(3)為使該反應的反應速率增大,可采用增大壓強、升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度等方法,再結(jié)合平衡移動原理分析解答.
解答 解:(1)升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動,NO2的濃度減小,則平衡向逆反應方向移動,所以正反應是放熱反應,
故答案為:放;
(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應向正反應方向移動,則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b,
0~2s內(nèi)v(NO)=$\frac{\frac{2-0.8}{2}}{2}$=0.30mol/(L.min),同一化學反應同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比,所以氧氣的反應速率為 0.15mol/(L•s),
故答案為:b;0.15mol/(L•s);
(3)a.及時分離除NO2氣體平衡向右移動,但反應速率減小,故錯誤;
b.適當升高溫度,反應速率增大但平衡向逆反應方向移動,故錯誤;
c.增大O2的濃度反應速率增大,且該反應向正反應方向移動,故正確;
d.選擇高效催化劑能增大反應速率,但平衡不移動,故錯誤;
故選c.
點評 本題考查了反應熱的判斷、反應速率的計算、影響反應速率及平衡移動的因素,注意催化劑只改變反應速率,但不影響平衡移動,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ② | B. | ②③⑤ | C. | ②③ | D. | ①②③⑤ |
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