分析 (1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng);
(2)導(dǎo)電能力越強(qiáng),離子濃度越大,氫離子濃度越大;
(3)使c(CH3COO-)增大,則使醋酸的電離平衡正移,或增加醋酸根的量.
解答 解:(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),冰醋酸中沒有自由移動的離子,所以冰醋酸不導(dǎo)電,
故答案為:在“O”點處醋酸未電離,無離子存在;
(2)由于導(dǎo)電能力越強(qiáng),溶液中離子濃度越大,氫離子濃度越大,
故答案為:c<a<b;
(3)A.加鹽酸,氫離子濃度增大,醋酸的電離平衡逆移,c(CH3COO-)減小,故A錯誤;
B.加濃醋酸溶液中離子濃度增大,醋酸根離子濃度相應(yīng)增大,故B正確;
C.加入固體KOH,消耗氫離子,則醋酸的電離平衡正移,c(CH3COO-)增大,故C正確;
D.加水稀釋,促進(jìn)醋酸的電離,但是溶液體積增大程度大,c(CH3COO-)減小,故D錯誤;
E.加固體CH3COONa,c(CH3COO-)增大,故E正確;
F、加Zn粒,Zn與氫離子反應(yīng),氫離子濃度減小,則醋酸的電離平衡正移,c(CH3COO-)增大,故F正確;
故答案為:BCEF.
點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離,題目難度不大,注意把握決定溶液導(dǎo)電性的因素、影響電離平衡的因素等知識點.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 2.0 | 1.0 | 0.8 | 0.7 | 0.7 | 0.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 食鹽水 | B. | CO2 | C. | NaHCO3 | D. | 氫氧化鈉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
1 | 將X與Y用導(dǎo)線連接,浸入電解質(zhì)溶液中,Y極上有氣泡產(chǎn)生 |
2 | 將片狀X、W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生,W比X反應(yīng)劇烈 |
3 | 用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液,在陰極上首先析出Z |
A. | 上述四種金屬中,Z的單質(zhì)還原性最弱 | |
B. | w的還原性強(qiáng)于Y的還原性 | |
C. | Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出 | |
D. | 用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池,X作負(fù)極 |
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