Question

常溫下，向含2 mol NaClO的稀溶液中通入1 mol CO₂二氧化碳,充分反應(yīng)后,生成1 mol HClO和1 mol NaHCO₃,
經(jīng)檢驗溶液.有關(guān)反應(yīng)后該混合溶液的敘述正確的是

A．上述反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B．上述溶液中：c(ClO-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C．上述溶液中：c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D．上述溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(ClO-)

Answer 1

B

從題干信息可看出，電離H⁺能力：H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，A選項錯誤；反應(yīng)后的溶液中含有1 mol NaClO、1mol HClO、1mol NaHCO₃，由
得c(H⁺)=1×10^-6 mol·L^-1，溶液呈酸性，說明次氯酸電離程度大于次氯酸鈉、碳酸氫鈉水解能力，故有c(ClO^-)>c(HCO₃^-)，而HCO₃^-電離程度很小，則有c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)，B選項正確；氯的物質(zhì)的量是碳的物質(zhì)的量2倍，該溶液的物料守恒式有：c(ClO^-)+c(HClO)=2c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(H₂CO₃),C選項錯誤；該溶液的電荷守恒式為c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(ClO^-)+2c(CO₃^2-)，D選項錯誤。