已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對
A．高碘酸和碘酸都是強酸
B．高碘酸和碘酸都是弱酸
C．高碘酸是弱酸、碘酸是強酸
D．高碘酸是強酸、碘酸是弱酸
C
pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性，說明高碘酸有剩余，是弱酸；0.01 mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，說明碘酸是一元強酸，答案為C項。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)常溫下，將某一元酸和溶液等體積混合，混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的如下表(設混合后溶液體積變化忽略不計)：
實驗編號
物質的量濃度
（）
物質的量濃度
（）
混合溶液的
甲



乙



丙



丁



請回答；
(1)僅依據(jù)甲組數(shù)據(jù)分析，的取值范圍為         。
(2)從乙組情況分析，是否一定等于      (選填“是”或“否”)。若 為弱酸，計算出該混合溶液達平衡時電離常數(shù)的近似值是   (用含代數(shù)式表示)。
(3)丙組混合溶液的原因是   ，該組混合溶液中離子濃度的大小關系是   。
(4)若把某離子水解的物質的量占某離子總物質的量的百分數(shù)叫做“水解度”，依據(jù)丁組數(shù)據(jù)，推知在該條件下的水解度是    ，該溶液中，水電離出的是    
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向含2 mol NaClO的稀溶液中通入1 mol CO2二氧化碳,充分反應后,生成1 mol HClO和1 mol NaHCO3,
經(jīng)檢驗溶液.有關反應后該混合溶液的敘述正確的是
A．上述反應對應的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．上述溶液中：c(ClO-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C．上述溶液中：c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D．上述溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(ClO-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液pH＞7，混合溶液中有關粒子物質的量濃度關系正確的是
A．c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)
B．c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)
C．c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(HCN)＞c(CN－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子加入強酸或強堿后，都能使其離子濃度降低的是           （   ）
A．Al3+B．AlO2¯C．HCO3-D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在所給條件下下列各組離子能夠大量共存的是
A．pH =0的無色溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C．在有大量MnO4-溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．投入Al有氫所放出的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸堿指示劑一般是有機弱酸（用Hln表示）或弱堿，其分子形式與電離出的ln—形式顏色不同，在pH值不同的溶液中至所以能表現(xiàn)出不同的顏色，是因為其電離平衡發(fā)生移動的結果。甲基橙是一種常用的酸堿指示劑，溶于水后發(fā)生如下電離：HlnH++ln—，已知在pH<3．1的溶液中呈紅色，在pH>4．4的溶液中呈黃色，下列判斷中不正確的是 （   ）
A．Hln呈紅色
B．ln—呈黃色
C．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色
D．Hln呈黃色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在所給條件下能大量共存的是         



D．使PH試紙顯深紅色的溶液中：AlO2-、K+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A．某強酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl－、ClO－
B．加入鋁粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42－、CO32－
C．常溫下pH＝14的溶液：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－
D．常溫下c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

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