11．關(guān)于常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氨水的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉溶液
B．將氨水體積稀釋10倍，pH＜11
C．等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多
D．將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積相同

分析 氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，而氨水為弱堿，存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，則常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液中，氨水的濃度大于NaOH溶液，溶液最后提供的氫氧化根離子多，恰好中和時(shí)，氨水消耗鹽酸的體積較大，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．NH3•H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度，則氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；
B．氨水為弱堿，存在電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，將氨水體積稀釋10倍，促進(jìn)電離，溶液pH＞11，故B錯(cuò)誤；
C．氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多，故C正確；
D．氨水濃度較大，則氨水消耗鹽酸的體積較大，將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，氨水消耗鹽酸多，所以消耗鹽酸的體積不相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑
B．蠶絲的主要成分是纖維素
C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨
D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，請(qǐng)列式計(jì)算
（1）Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比？
（2）硝酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某研究小組以乙二酸二乙酯和氯芐為主要原料，按下列路線合成藥物苯巴本妥

已知：


請(qǐng)回答：
（1）寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C；GCO（NH2）2．
（2）下列說(shuō)法不正確的是B．
A．化合物A能發(fā)生取代反應(yīng)    B．D→E反應(yīng)類型是消去反應(yīng)
C．化合物F能發(fā)生酯化反應(yīng)    D．苯巴比妥的分子式為C12H12N2O3
（3）寫出同時(shí)符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體：．
①紅光光譜標(biāo)明分子中含有-C-O-結(jié)構(gòu)；
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）寫出C→D的化學(xué)方程式：．
（5）設(shè)計(jì)以“二個(gè)碳原子的醇”為原料制備乙二酸二乙酯，的合成路線（用流程圖表示；無(wú)機(jī)試劑任選）：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是D．
A．Na+ B．Mg2+C．Cu2+ D．Ag+
（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：AFeCl3，BAgNO3，CK2SO4．
（3）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2（g）B．用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醛和丙醛C．將CH4與CH2=CH2混合氣體依次通過(guò)酸性KMnO4溶液、濃硫酸可得到純凈的CH4D．用托盤天平、量筒、燒杯、玻璃捧配制10%的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硫酸具有重要的用途，某工廠用如圖2示的工藝流程生產(chǎn)硫酸．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是A．
A．耗氧量減少      B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（2）氣體a的成分是二氧化硫和氧氣．
（3）進(jìn)入接觸室的氣體，須先經(jīng)過(guò)凈化室的原因是防止混合氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導(dǎo)致催化劑中毒．
①吸收塔中吸收SO3的物質(zhì)名稱是98.3%濃硫酸．
②以SO2和O2為原料，利用電化學(xué)原理也可以制備硫酸，裝置如圖2電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．B極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
③吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，得到銨鹽M，再用濃硫酸 處理M，得到較髙濃度的SO2．SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
④為確定③中銨鹽M的成分，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入50.00ml相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積如表：
銨鹽的質(zhì)量/g2.154.306.45
NH3的體積/mL67213441344
該銨鹽的成分是NH4HSO3和（NH4）2SO3，其物質(zhì)的量之比是1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Y的陽(yáng)離子半徑比W的陰離子半徑小
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z＜W
C．X、Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：X＜Z＜W
D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液的pH＜7

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