【題目】(12分)已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是________,上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。
(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________;若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為________。
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)________c(OH-)。
【答案】(1)NH4Cl ①(2)NH4Cl、NH3H2O ; NH4Cl、HCl(3)小于 大于
【解析】
試題(1)因任何水溶液中都有OH-、H+,若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl,銨根離子水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+,則c(Cl-)>c(NH4+),水解顯酸性,則c(H+)>c(OH-),又水解的程度很弱,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),即①符合;
(2)③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性,且c(NH4+)>c(Cl-),則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液,其溶質(zhì)為NH4Cl、NH3·H2O;④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性,且c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+),則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液,其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl;
(3)因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合,溶液中的溶質(zhì)為氯化銨,溶液顯酸性,而該溶液恰好呈中性,故應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液,即c(HCl)<c(NH3H2O)。由于鹽酸是強酸,而氨水是弱堿,則混合前酸中的c(H+)>堿中c(OH-)故答案為:<;>。
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【題目】實驗室需要配制250ml 1.6mol·L-1的NaOH溶液,請回答下列問題:
(1)稱取NaOH固體______g。
(2)在配制該溶液的過程中,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作,下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范是____。根據(jù)圖示,除稱量外還缺少的操作步驟依次是________、__________。
(3)在配制過程中,如果其他操作都正確,下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是_______。
A. 稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作
B. 溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C. 容量瓶水洗后未干燥
D. 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外
E. 定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外
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【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O,其式量為M。25℃時,將a g該晶體溶于b g水中可形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是( 。
A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為
B.25℃時R的溶解度為
C.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
D.飽和溶液的密度為
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【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有: (2,4-二甲基-1-庚烯), (3,7-二甲基-1-辛烯),家蠶的性信息素為:CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是
A.2,4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18
B.2,4-二甲基-1-庚烯與3,7-二甲基-1-辛烯互為同系物
C.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成,產(chǎn)物只有一種
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【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. X是電源的負極
B. 陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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【題目】如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體 X 的分子式。
在注射器A中裝有240mL氣體 X 慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃 管B,使之完全反應(yīng),得到下面的實驗結(jié)果:
實驗前B管重20.32g,實驗后B管重20.00g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水;在注射器D中收集的氣體是氮氣。試回答下列問題:
(1)X氣體是由______(填元素符號)元素組成的。
(2)若240mLX氣體完全反應(yīng)后,收集到的氮氣質(zhì)量是0.28g。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算 1molX氣體的體積是24000mL,則X的摩爾質(zhì)量是______。
(3)通過計算確定X的分子式為________。
(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))
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【題目】298 K時,向20 mL 0.1 mol·L1ROH溶液中滴加0.1 mol·L1鹽酸,混合溶液的pH與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。已知298 K時ROH的電離度為1.37%,lg 1.37≈0.1。下列說法正確的是
A. 水的電離程度:a>b
B. pH=7時,溶液中c(R+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)
C. b點溶液中存在c(C)>c(R+)>c(OH)>c(H+)
D. 298 K時0.1 mol·L1ROH溶液的pH≈11.1
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
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【題目】將0.15mol的MnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),與50ml 12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應(yīng),兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應(yīng)條件相同)
A.一樣多 B.前者較后者多 C.后者較前者多 D.無法比較
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