【題目】0.15molMnO2與過量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),50ml 12mol/L的濃鹽酸與過量MnO2反應(yīng),兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應(yīng)條件相同)

A.一樣多 B.前者較后者多 C.后者較前者多 D.無法比較

【答案】B

【解析】

試題分析:0.15mol MnO2與過量的12molL-1的濃鹽酸反應(yīng),濃鹽酸過量,二氧化錳完全反應(yīng)

MnO2 +4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 1

0.15mol 0.15mol

所以產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol,50mL 12molL-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),鹽酸的物質(zhì)的量為:12molL-1×0.05L=0.6mol,二氧化錳過量,若鹽酸完全反應(yīng)根據(jù)方程式計算

MnO2 +4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

4 1

0.6mol 0.15mol

所以理論上產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol,但是,50mL 12molL-1的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)過程中鹽酸的濃度不斷減小,而稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生反應(yīng),所以說最終產(chǎn)生的氯氣小于0.15mol,故AC、D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易水解,易被氧化。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:

請回答下列問題:

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,這樣操作的原因是

(2)反應(yīng)I得到的沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是

(3)在反應(yīng)I得到沉淀SnO后,要進(jìn)行過濾、漂洗,檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 ;

(4)反應(yīng)II之后的操作依次為 、過濾、洗滌、低溫干燥;

(5)某化學(xué)興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測定:1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;加入過量的Fe2(SO4)3溶液;0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3)至終點,消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ,則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.1100OC時,在恒容密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):

Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)

并達(dá)到平衡,請完成下列各題:

(1)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________。降低溫度,K值減小,則正反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì),對平衡的影響如何?

A.正向移動 B.逆向移動 C.不發(fā)生移動

加入少量Na2SO4,則平衡:__________(填所選字母)

加入少量灼熱的Fe3O4 ,則平衡:_________(填所選字母)

II.將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如右圖

(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。

0<V≤44.8L時,電池總反應(yīng)方程式為________________;

44.8L<V≤89.6L時,負(fù)極電極反應(yīng)為_________________;

V=67.2L時,溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為____________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案

編號[

H2C2O4溶液[

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

1該反應(yīng)的離子方程式為____________________________

2探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 ,探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 ;

3實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率vKMnO4= mol·L-1·min-1

4該反應(yīng)的速率v和時間t的關(guān)系如圖所示,在t1~t2時段反應(yīng)速率________填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”,主要原因是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烯烴與氫氣加成后得到2,2﹣二甲基丁烷,則該烯烴的名稱是( )

A. 3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯

B. 3,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

C. 2,2﹣二甲基﹣1﹣丁烯

D. 2,2﹣二甲基﹣3﹣丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等

B體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等

C質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同

D質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、CD為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素,X、 Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲、 乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)。若XY、甲與乙摩爾質(zhì)量相同,Y與乙均為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說法中不正確的是

A. 相對分子質(zhì)量M>N,沸點N>M

B. 簡單離子半徑:C2—B2—D+A+

C. AC、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)

D. D與其他元素均能形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律,制訂了第一張科學(xué)的元素周期表
B.短周期中包含了18種原子
C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化
D.周期表中所有元素,都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組的電極材料和電解液,不能組成原電池的是(
A.銅片、石墨棒,乙醇
B.銅片、石墨棒,硝酸銀溶液
C.鋅片、銅片,稀鹽酸
D.銅片、鉑片,F(xiàn)eCl3溶液

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