【題目】化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是

A.圖①可以表示某化學平衡體系改變溫度后，反應速率隨時間的變化

B.圖②中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C.圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且甲的壓強大

D.圖④中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

【答案】D

【解析】

A、升高溫度正逆反應速率均增大，同樣降低溫度正逆反應速率均降低，A不正確；

B、催化劑能降低反應的活化能，所以a曲線表示的是使用催化劑，B不正確；

C、乙達到平衡的時間的少，壓強高反應速率快，達到平衡的時間少，因此乙曲線表示的壓強大，C不正確；

D、正方應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)降低，因此逆反應的平衡常數(shù)增大，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與都是α-氨基酸且互為同系物

B. CH3CH＝CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進行探究。

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3 （如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ，試回答：

（1）步驟二中的儀器分析方法稱為___________。

（2）X的分子式為___________；（寫出計算過程）X的結(jié)構(gòu)簡式為___________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動�、谝堰_平衡的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應達到平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動�、苡袣怏w參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是( )

A. 增大c(A)、c(B)，K增大

B. 降低溫度，正反應速率增大

C. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

D. 該反應的化學方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（　�。�

A.Fe3+的檢驗：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+

B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

C.證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2O

D.用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是

A. 若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低

C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：反應①O3O2＋[O]ΔH＞0平衡常數(shù)為K1；反應②[O]＋O32O2ΔH＜0平衡常數(shù)為K2；總反應：2O33O2ΔH＜0衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是(　　)

A.升高溫度，K增大B.K＝K1＋K2

C.適當升溫，可提高消毒效率D.壓強增大，K2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下，將m的醋酸溶液與n的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好使反應后的溶液呈中性，則下列觀點正確的是

A.反應后的溶液中：

B.反應前溶液的物質(zhì)的量濃度：

C.反應后的溶液中：

D.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)的表達式為：

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